Question

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是

 

．
（2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、

 

、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有

 

（填
序号）．
A．蒸发皿  B．石棉网  C．漏斗 D．烧杯E．玻璃棒    F． 坩埚
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式

 

；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成

 

；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-．该做法

 

（填“合理”或“不合理”），理由是

 

．
（4）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是

 

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：（1）三价铁离子水解显酸性；
（2）从溶液中获得晶体的操作为：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥；蒸发用蒸发皿和玻璃杯，过滤用漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）①SO₂与FeCl₃溶液反应 SO₂被氧化为SO₄^2-，三价铁离子被还原为亚铁离子；
②检验亚铁离子用KSCN溶液和氯水；
③硝酸具有强氧化性，能氧化SO₃^2-；
（4）碘单质与二氧化硫反应，则淀粉溶液褪色．

解答： 解：（1）三价铁离子水解显酸性，所以在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，抑制氯化铁水解，再加水稀释；
故答案为：抑制氯化铁水解；
（2）从溶液中获得晶体的操作为：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥；蒸发用蒸发皿和玻璃杯，过滤用漏斗、烧杯、玻璃棒，所以在这一系列操作中没有用到的仪器有石棉网和坩埚；
故答案为：过滤；BF；
（3）①SO₂与FeCl₃溶液反应 SO₂被氧化为SO₄^2-，三价铁离子被还原为亚铁离子，其反应的离子方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②检验亚铁离子用KSCN溶液和氯水，取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，溶液不变红，说明没有三价铁离子，再加氯水，溶液变红色，说明含有Fe²⁺；故答案为：取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
③向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，硝酸具有强氧化性，能氧化SO₂为SO₄^2-，会干扰实验；
故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的SO₂（或亚硫酸）氧化为 H₂SO₄，干扰实验；
（4）把二氧化硫通入含有淀粉的碘水中，碘单质与二氧化硫反应生成HI，则淀粉溶液蓝色褪去，所以B中蓝色溶液褪色，即说明了I^-的还原性弱于SO₂，
故答案为：B中蓝色溶液褪色．

点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应及实验探究，侧重学生分析能力和实验能力的考查，注意二氧化硫的性质、亚铁离子的检验方法等知识，题目难度中等．