为达到下列实验目的.所采用的方法正确的是( ) A.从溴水中提取溴--分液B.分离水和汽油的混合物--蒸馏C.从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾--蒸发D.分离饱和食盐水和沙子的混合物--过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（　　）

A、从溴水中提取溴--分液

B、分离水和汽油的混合物--蒸馏

C、从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾--蒸发

D、分离饱和食盐水和沙子的混合物--过滤

考点：物质分离、提纯的实验方案设计,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：化学实验基本操作

分析：A．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；
B．水和汽油的混合物分层；
C．硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同；
D．沙子不溶于水，而食盐溶于水．

解答： 解：A．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从溴水中提取溴，应选择萃取法，故A错误；
B．水和汽油的混合物分层，应选择分液法，而蒸馏分离互溶的液体，故B错误；
C．硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同，不能利用蒸发法分离，应选择结晶法，故C错误；
D．沙子不溶于水，而食盐溶于水，则选择过滤法分离，故D正确；
故选D．

点评：本题考查混合物分离提纯实验设计，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

中和热实验中，取50ml、0.50 mol/L 盐酸，50ml，0.55 mol/L NaOH溶液，三次实验测得的温度差的平均数为3.4℃，则测出的中和热=

kJ?mol^-1（结果保留小数点后两位）
注：①实验所用的酸、碱溶液密度和比热容与水相同；②忽略实验装置的比热容；③中和后的溶液的比热为4.18J/（g?℃）

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z 和增塑剂P的重要原料．
（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（I、II、III）如图所示．

①3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”）

．
②X的结构简式是

．
③1mol F在O₂中充分燃烧，消耗7.5mol O₂，生成8molCO₂ 和3molH₂O，1mol F与足量NaHCO₃溶液反应生成2mol CO₂．其分子内的氢原子处于3种不同的化学环境．
F分子中含有的含氧官能团的名称是

．
Y+F→Z反应的化学方程式是

．
（2）已知：

（R、R'代表烃基或氢原子）．合成P的路线如图所示．D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个-CH₃．

①A→B反应的化学方程式是

．
②B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子．C的结构简式是

．
③P的结构简式是

．
④符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）

种．
a．在酸性条件下水解为M和N b．一定条件下M可以转化为N．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列鉴别方法不可行的是（　　）

A、用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

B、用稀硫酸来鉴别BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三种溶液

C、用BaCl₂溶液和稀硝酸来鉴别Na₂SO₄和AgNO₃两种溶液

D、用CCl₄来鉴别FeCl₃溶液和碘水

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科目：高中化学 来源： 题型：

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为H₂．为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）．
（1）若在烧瓶中放入0.65g锌粒，与c mol?L^-1的H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是

．
A．200mL　B．300mL　　 C．400mL
（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ增重0.64g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

；
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65g?mol^-1×2=b g÷64g?mol^-1×2+V mL÷22400mL?mol^-1×2，该等式依据的原理是

；
（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18mol?L^-1浓硫酸10mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ增重3.2g，则整个实验过程产生的气体中，m（SO₂）/m（H₂）=

；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m（SO₂）/m（H₂）的数值将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是

．
（2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、

、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有

（填
序号）．
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯E．玻璃棒 F．坩埚
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式

；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成

；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-．该做法

（填“合理”或“不合理”），理由是

．
（4）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是

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科目：高中化学 来源： 题型：

纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数．根据你所设计的方案中的有关的数据，写出纯碱中Na₂CO₃的质量分数的表达式．
【实验原理】将纯碱与硫酸反应生成的CO₂吸收，测吸收容器增重即知CO₂的质量，进而求得纯碱中Na₂CO₃的质量分数．
【实验装置】反应装置可用固液（不加热）制气的装置，用碱石灰或固体NaOH吸收CO₂气体的装置可用干燥管或U形管．如图所示：
【实验步骤】
a．按上图装置组合好实验仪器，检查气密性；
b．准确称量U型管的质量（设为m₁g）；
c．准确称量一定量的纯碱（设为ng）放入烧瓶中；
d．打开分液漏斗中活塞，让稀硫酸“缓慢”滴下，至不再产生气体为止；
e．“缓慢”鼓入空气数分钟，然后称U型管总质量（设为m₂g）．
请你根据上述实验回答下列问题：
（1）A中盛放

（试剂的化学式）；A装置所起的作用是

；
（2）D装置所起的作用是

；
（3）在实验操作e中鼓入空气数分钟的目的是

；
（4）根据上面数据，可求出纯碱的质量分数为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-、AlO₂^-，现取该溶液实验如下：

实验步骤	实验现象
①取少量该溶液，加几滴石蕊试剂	溶液变成红色
②取少量原溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
③取②中上层清液，加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO₃
④取少量原溶液，加NaOH溶液至过量	有白色沉淀生成，当NaOH过量时有部分沉淀溶解

（1）该溶液中一定存在的离子有

，一定不存在的离子有

；可能存在的离子有

．
（2）写出下列反应的离子方程式：操作②：

．操作④中沉淀溶解：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

试完成下列问题：
（1）水是极弱的电解质，该电离方程式为

（2）水的电离平衡受外界条件的影响．
①水的电离是

热过程，升高温度能

水的电离，c（H⁺）和c（OH^-）同等幅度地

，K_W

．
②向水中加入酸或碱均能

水的电离，由水电离出的c（H⁺）和c（OH^-）同等幅度地

．若保持温度不变，K_W

．
③25℃时，0.1mol?L^-1的醋酸溶液中由水电离产生的c（H⁺）

（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol?L^-1的盐酸中由水电离产生的c（H⁺）

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