Question

某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题：
（1）配制100mL1mol/L的NH₄Cl溶液．该同学应用托盘天平称量NH₄Cl固体的质量为

 

g．
现有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器．
①还缺少的仪器有

 

．
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是

 

．
（2）该同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验．
①写出实验室制氨气的化学方程式：

 

．
②B中盛放碱石灰的作用是

 

；
③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞试液的现象是：

 

．
④检验氨气的方法是

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：

分析：（1）根据溶液的浓度和体积计算物质的量，在计算质量；
①根据实验步骤分析；
②带有玻璃塞的仪器均需要检漏；
（2）①实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气；
②碱石灰常用作干燥剂；
③氨气溶于水显碱性；
④氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气与氯化氢结合生成氯化铵固体．

解答： 解：（1）配制100mL1mol/L的NH₄Cl溶液，则n=cV=0.1L×1mol/L=0.1mol，则其质量为0.1mol×53.5g/mol=5.35g，托盘天平称精确到0.1g，则用托盘天平称量NH₄Cl固体的质量为5.4g；
故答案为：5.4；
①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100容量瓶、胶头滴管；
故答案为：100容量瓶；
②带有玻璃塞的仪器均需要检漏，所以在使用容量瓶配制溶液必须进行的一步操作是检查是否漏水；
故答案为：检查是否漏水；
（2）①实验室用氢氧化钙和氯化铵加热生成氨气、氯化钙和水，其反应的方程式为：Ca（OH）₂+NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：Ca（OH）₂+NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②碱石灰常用作干燥剂，则B中盛放碱石灰的作用是作干燥剂吸收水蒸气，
故答案为：吸收水蒸气；
③氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在氨水中滴加酚酞试液的现象是溶液由无色变为红色；
故答案为：溶液由无色变为红色；
④氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气与氯化氢结合生成氯化铵固体，则氨气遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生白烟；
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸 或蘸有浓盐酸的玻璃棒．

点评：本题考查了溶液的配制、物质的量的计算、方程式的书写、物质的检验等，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的综合应用能力，题目难度中等．