Question

试回答下列问题：
（1）已知24g A和40g B恰好完全反应生成0.4molC和32g D，则C的摩尔质量为

 

．
（2）把1molNa和1mol Mg分别投入到两份体积3L浓度1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m_a

 

m_b（填“＜”、“＞”、或“=”）．
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

 

mol/L．
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收

 

L的HCl可制得上述浓盐酸．
③现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取

 

mL上述盐酸并选用

 

mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度

 

2.0mol/L（填＞、＜或=）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据质量守恒计算生成C的质量，再根据M=

m

n

计算其摩尔质量；
（2）钠溶于盐酸后，溶液增加的质量=钠的质量-氢气的质量，镁溶于盐酸后，溶液增加的质量=镁的质量-氢气的质量；
（3））①C=

1000ρω

M

；
②先设氯化氢的体积，根据氯化氢的体积计算其质量，再根据质量发生公式计算氯化氢的体积；
③根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据容量瓶只有一条刻度线，只能配制出其对应规格的体积的溶液来分析；根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答： 解：（1）根据质量守恒得C的质量=24gA+40g-32g=32g，M=

m

n

=

32g

0.4mol

=80g/mol，故答案为：80g/mol；
（2）3L浓度1mol/L的盐酸中HCl的物质的量为3mol，与1mol钠和1mol镁反应时盐酸均过量，钠和镁均完全反应，故生成的氢气的物质的量取决于钠和镁．1mol钠和盐酸反应生成0.5mol氢气，1mol镁和足量盐酸反应生成1mol氢气，
氯化钠溶液中增加的质量=23g/mol×1mol-0.5mol×2g/mol=22g，
氯化镁溶液中增加的质量=24g/mol×1mol-1mol×2g/mol=22g，所以溶液a和b的质量大小关系为m_a=m_b，
故答案为：=；
（3））①C=

1000ρω

M

=

1000×1.19g/mL×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L，故答案为：11.9；
②设HCl的体积为VL，标况下，氯气的值量=

V

22.4

×36.5g，水的质量=1000mL×1.00g?cm^-3=1000g，
其质量分数=

V 22.4 ×36.5g

V 22.4 ×36.5g+1000g

×100%=36.5%
解得V=353，
故答案为：353．
③由于无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL2.0mol/L的溶液，设需要的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
11.9mol/L×VmL=500mL×2.0mol/L
解得V=84.7mL；
量筒的洗涤液应倒入废液缸，如果也注入容量瓶，会导致溶质偏多，则所配溶液浓度偏高，即浓度大于2mol/L．故答案为：84.7，500，＞．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．