Question

电离常数（K_a和K_b）、溶度积常数（K_sp）是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的运算或运用正确的是（　　）

• A、某亚硫酸溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.0×l0^-8.60
• B、K_a（ HCN）＜K_a（ CH₃COOH）．说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强
• C、K_sp（ AgI）＜K_sp（ AgCl），向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀
• D、K_sp（ AgBr）＜K_sp（ AgCl），说明AgBr和AgCl均不溶于稀硝酸

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．亚硫酸浓度未知，不能确定电离平衡常数；
B．电离平衡常数越大，酸性越强；
C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
D．K_sp大小与是否溶解于硝酸无关．

解答： 解：A．电离平衡常数=

c(HSO3-)c(H+)

c(H2SO3)

，亚硫酸浓度未知，不能确定电离平衡常数，故A错误；
B．电离平衡常数越大，酸性越强，则K_a（ HCN）＜K_a（ CH₃COOH），说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸弱，故B错误；
C．K_sp（ AgI）＜K_sp（ AgCl），向AgCl悬浊液中加入KI溶液，可生成更难溶的AgI沉淀，故C正确；
D．K_sp大小与是否溶解于硝酸无关，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡，侧重于电离常数、溶度积常数的考查，注意把握平衡常数的意义，题目难度不大．