Question

A～I分别代表中学化学中常见的物质，他们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）．且已知G为既可与强酸反应又可与强碱反应的金属氧化物，A～F六种物质中均含同一种元素．
（1）1 mol A与水在高温下反应转移的电子数为

 

．
（2）写出反应⑤的粒子方程式：

 

．
（3）反应⑥的现象为

 

，其反应的化学方程式为

 

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（4）请举例说明反应①的一个应用：

 

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（5）①～⑥的反应中属于氧化还原反应的是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A～I分别代表中学化学中常见的物质，G为既可与强酸反应又可与强碱反应的金属氧化物，则G为Al₂O₃，与NaOH反应生成NaAlO₂，则J为NaAlO₂，电解生成O₂和Al，由反应④可知，I为Al，则H为O₂，A为金属，B为氧化物，与盐酸反应生成的C和D为氯化物，E和F为氢氧化物，且E可转化为F，可知E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，则D为FeCl₃，C为FeCl₂，所以B为Fe₃O₄，与Al在高温下发生铝热反应生成A，A为Fe，据此答题．

解答： 解：A～I分别代表中学化学中常见的物质，G为既可与强酸反应又可与强碱反应的金属氧化物，则G为Al₂O₃，与NaOH反应生成NaAlO₂，则J为NaAlO₂，电解生成O₂和Al，由反应④可知，I为Al，则H为O₂，A为金属，B为氧化物，与盐酸反应生成的C和D为氯化物，E和F为氢氧化物，且E可转化为F，可知E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，则D为FeCl₃，C为FeCl₂，所以B为Fe₃O₄，与Al在高温下发生铝热反应生成A，A为Fe，
（1）铁与水在高温下反应生成四氧化三铁，所以1mol铁反应转移的电子数为2.67N_A，
故答案为：2.67N_A；
（2）四氧化三铁中有+2价铁和+3价铁，与盐酸反应的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺=2 Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，
故答案为：Fe₃O₄+8H⁺=2 Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（3）反应⑥为Fe（OH）₂被氧化生成Fe（OH）₃的反应，反应的方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=Fe（OH）₃，该反应过程中观察到的明显现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=Fe（OH）₃；
（4）反应①为铝热反应，工业常用来焊接铁轨，
故答案为：焊接铁轨；
（5）根据反应中元素化合价的变化情况可知，在①～⑥的反应中属于氧化还原反应的是①②③④⑥，在这些反应中都元素的化合价发生变化，
故答案为：①②③④⑥．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，物质的推断是解题的关键，中等难度，答题时注意把握推断题的突破口，学会灵活运用常见的元素化合物知识．