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    能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A、NaOH溶液和CO2的反应
    B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
    C、NaOH溶液和盐酸反应
    D、氨水和盐酸的反应
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O，以此来解答．
    解答： 解：A．二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故A不选；
    B．生成硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故B不选；
    C．生成氯化钠和水，只有水在离子反应中保留化学式，用H++OH-=H2O表示，故C选；
    D．一水合氨在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意在离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫作中和热
    B、在101kpa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫作该物质的燃烧热
    C、热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
    D、已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
    B、含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
    C、相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
    D、相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于“16g氧气”的叙述中，错误的是（　　）
    A、物质的量为0.5mol
    B、气体体积为11.2L
    C、含有NA 个氧原子
    D、含有8 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体不一定相同的是（　　）
    A、气体质量B、气体的物质的量
    C、分子总数D、原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是
     
    ．
    A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物
    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
    C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2
    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钠的熔点为97.81℃，沸点为882.9℃；钛的沸点为1675℃，相对原子质量为48，钛的氯化物（TiClx）的熔点为136.4℃，镁的熔点为651℃，请回答下列问题：
    （1）下列制取钛的方法中，你认为
     
    （填编号）是肯定不可行的，其理由是
     
    ．
    A．钠与TiClx水溶液反应   B．钠与TiClx在气箱中反应   C．用熔融的镁在稀有气体中还原TiClx
    （2）如用钠与TiClx反应制取钛，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）如果钠与TiClx反应时，每转移2mol电子就生成24g金属钛，则x为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：X＞Y＞Z＞W．
    （1）根据上图的模型，写出该分子的结构简式
     
    ；最外层有两个未成对电子的是
     
    （用元素符号表示）；Z的最外层共有
     
    种不同能量的电子．X形成的单质晶体不可能为
     
    ．
    a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
    （2）Y与W可形成YW5的化合物，有关该物质的叙述正确的是
     

    A．共价化合物，固态时是分子晶体  B．溶于水所形成的溶液显碱性  C．YW5与盐酸反应生成一种盐  D．投入少量水中，有一种气体产生
    （3）下列可以验证Y与Z两元素原子得电子能力强弱的实验事实是
     

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点B．比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性C．比较这两种元素的气态氢化物的还原性D．比较这两种元素的单质的活泼性E．一定条件下，Z单质可以将Y单质从氢化物中置换出来
    （4）X和W两元素组成的分子构型可能是
     

    A．直线形B．平面形C．三角锥形D．正四面体
    （5）X、Y、Z、W四种元素组成的某无机盐，既可与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，其化学式为
     
    ，在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为
     
    （简述理由）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I分别代表中学化学中常见的物质，他们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）．且已知G为既可与强酸反应又可与强碱反应的金属氧化物，A～F六种物质中均含同一种元素．
    （1）1 mol A与水在高温下反应转移的电子数为
     
    ．
    （2）写出反应⑤的粒子方程式：
     
    ．
    （3）反应⑥的现象为
     
    ，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）请举例说明反应①的一个应用：
     
    ．
    （5）①～⑥的反应中属于氧化还原反应的是
     
    ．

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