Question

下列说法正确的是（　　）

• A、4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×10²³
• B、含1 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×10²³
• C、相同条件下，1 L CO和H₂的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O₂
• D、相同物质的量的OH^-和CH₃⁺含有相同数目的电子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A.4.2g丙烯的物质的量是0.1mol，1分子丙烯中含有9个共价键；
B．浓硫酸不会完全反应，转移电子数小于0.5mol；
C．相同条件，气体摩尔体积相等，CO和H₂消耗氧气的体积比都是1：1；
D．OH^-中含有10个电子，CH₃⁺中含有8个电子．

解答： 解：A．丙烯分子中含有9个共价键，4.2g丙烯物质的量是0.1mol，含有0.9mol共价键，数目为0.9×6.02×10²³，故A错误；
B．随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，变成稀硫酸后，不再与铜反应，故1mol浓硫酸与铜反应，被还原的物质的量小于0.5mol，电子总数小于6.02×10²³，故B错误；
C．条件相同，气体摩尔体积相等，一氧化碳和氢气消耗氧气的体积比都是1：1，故1LCO和H₂的混合气体完全燃烧消耗0.5LO₂，故C正确；
D．氢氧根中含有10个电子，CH₃⁺含有8个电子，故同物质的量的二者含有的电子数不同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的相关计算，浓硫酸的性质、电子数的计算等，难度不大．