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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    ①0.012kg12C中所含有12C的数目为NA
    ②标准状况下，17g氨气的体积恰好是22.4L
    ③2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个数为2NA
    ④常温、常压下，32g氧气与34g硫化氢分子数之比为l：l
    ⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
    ⑥常温下，27g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为33.6L
    ⑦标准状况下，2.24LNH3和CH4混合气体所含电子数目为2NA
    ⑧常温下，lLpH=l的盐酸中含有氢离子数为NA
    ⑨0．lmolNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0．lNA
    ⑩标准状况下，44.8L SO2与22.4LO2在催化剂作用下反应，一定生成2NA个SO3．
    A、①④⑨B、①③⑤⑧
    C、①④⑥⑦D、③⑦⑧⑨
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：①0.012kg的12C所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数；
    ②标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L；
    ③质量转化为物质的量结合氢气分子的构成解答；
    ④质量转化为物质的量，物质的量相同分子数相同；
    ⑤气体摩尔体积适用于气体；
    ⑥常温下，Vm≠22.4L/mol；
    ⑦1个氨气和甲烷分子都含有10个电子；
    ⑧pH=l的盐酸中氢离子浓度为0.1mo/L；
    ⑨1mol钠与氧气反应不管生成过氧化钠还是氧化钠都失去1mol电子；
    ⑩二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应．
    解答： 解：①0.012kg的12C所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，即NA，故①正确；
    ②标准状况下，17g氨气物质的量为1mol，气体的体积约是22.4L，故②错误；
    ③2g重氢气的物质的量为
    2g
    4g/mol
    =0.5mol，含有氢原子个数0.5mol×2×NA=NA，故③错误；
    ④32g氧气与34g硫化氢物质的量都是1mol，含有相同分子数，故④正确；
    ⑤标况下，乙醇为液态，不能适用气体摩尔体积，故⑤错误；
    ⑥27g铝的物质的量为1mol，与足量的稀硫酸反应失去3mol电子，能够置换出1.5mol氢气，常温下Vm≠22.4L/mol，气体体积不等于33.6L，故⑥错误；
    ⑦1个氨气和甲烷分子都含有10个电子，标准状况下，2.24LNH3和CH4混合气体物质的量为0.1mol，所含电子数目为NA，故⑦错误；
    ⑧常温下，lLpH=l的盐酸中含有氢离子数=1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故⑧错误；
    ⑨1mol钠与氧气反应不管生成过氧化钠还是氧化钠都失去1mol电子，所以0．lmolNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0．lNA，故⑨正确；
    ⑩二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以标准状况下，44.8L SO2与22.4LO2在催化剂作用下反应，一定生成小于2NA个SO3，故⑩错误；
    故选：A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下的条件及物质的状态，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．
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