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    “84”消毒液在日常生活中被广泛应用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（　　）
    A、SO2
    B、Na2CO3
    C、KMnO4
    D、NaClO
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO．
    解答： 解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，且二氧化硫为气体，碳酸钠不具有漂白性，KMnO4为紫色溶液与无色不符，
    故选D．
    点评：本题考查“84：消毒液的组成和性质，题目难度不大，注意制备原理即可解答该题，学习中注重相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气与2，3-二甲基丁烷发生取代反应时，生成的一氯代物有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述错误的是（　　）
    A、d-e 时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2-
    B、b-c 时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多
    C、a-d 时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4
    D、a-b 时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    少量铁粉与100mL 0.01mol?L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O   ②加CH3COONa固体   ③改用10mL 0.1mol?L-1盐酸  ④滴入几滴硫酸铜溶液
    ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）（　　）
    A、①②B、②③C、③⑤D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    认真观察如图装置，试回答下列问题：

    （1）装置B中PbO2上发生的电极反应式为
     
    ．连接装置B、C的U形管中装填有含有琼脂的KCl饱的溶液，其作用是
     
    ．
    （2）装置A中总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为
     
    ，极板N的材料为
     
    ．
    （4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为
     
    L（标准状况下，不考虑气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na+浓度为0.5mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
    阳离子K+、Ag+、Mg2+
    阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    试回答下列问题：
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
    阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
    c/mol?L-1
     
     
     
     
    （4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用锌锰干电池在放电时的总反应可表示为Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O该电池Zn作负极，发生
     
    （选填“氧化”或“还原”）反应；若电池放电时，有0.1mol电子转移，消耗Zn的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）1g乙醇C2H5OH完全燃烧放出热量12kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：
     

    （2）用惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式：
     

    （3）钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
     

    （4）AmBn是强碱弱酸盐，写出Bm-水解的离子方程式：
     

    （5）电解饱和食盐水阴极室所发生的电极反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    ①0.012kg12C中所含有12C的数目为NA
    ②标准状况下，17g氨气的体积恰好是22.4L
    ③2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个数为2NA
    ④常温、常压下，32g氧气与34g硫化氢分子数之比为l：l
    ⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
    ⑥常温下，27g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为33.6L
    ⑦标准状况下，2.24LNH3和CH4混合气体所含电子数目为2NA
    ⑧常温下，lLpH=l的盐酸中含有氢离子数为NA
    ⑨0．lmolNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0．lNA
    ⑩标准状况下，44.8L SO2与22.4LO2在催化剂作用下反应，一定生成2NA个SO3．
    A、①④⑨B、①③⑤⑧
    C、①④⑥⑦D、③⑦⑧⑨

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