Question

下列推论正确的是（　　）

• A、S（g）+O₂（g） SO₂（g）△H₁； S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂，则：△H₁＞△H₂
• B、C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+l.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
• C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△H=-57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
• D、2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，据此确定反应热的大小；
B．物质的能量越高越不稳定；
C．反应过程中，反应物的物质的量之比等于热量比；
D．1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热．

解答： 解：A．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H₁＜△H₂；故A错误；
B．C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+l.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量比石墨高，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△H=-57.4 kJ/mol，即在稀溶液中1molNaOH完全反应放出57.4kJ热量，则：含20 gNaOH即0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ，故C正确；
D．2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，该反应方程式中C的物质的量为2mol，生成的氧化物为CO不是稳定氧化物，所以反应热不是碳的燃烧热，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了反应热大小比较、中和热、燃烧热等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握燃烧热和中和热的概念．