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    CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（　　）
    A、还原剂
    B、氧化剂
    C、既是还原剂又是氧化剂
    D、既不是氧化剂又不是还原剂
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据化合价的变化判断，注意CaH2中H的化合价为-1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0．
    解答： 解：在反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H的化合价为-1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的有关知识，题目难度不大，侧重于基本概念的考查，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A、普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅
    B、标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为2NA
    C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
    D、C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫作中和热
    B、在101kpa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫作该物质的燃烧热
    C、热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
    D、已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推论正确的是（　　）
    A、S（g）+O2（g） SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则：△H1＞△H2
    B、C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+l.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
    C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
    D、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

    回答下列问题：
    （1）A的键线式为
     
    ，化学名称是
     
    ；
    （2）B的结构简式为
     
    ；
    （3）②的反应方程式为
     
    ；
    （4）①和③的反应类型分别是
     
    ，
     
    ；
    （5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基（-CH2-），则C8H10O3的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、乙酸根离子的结构式：
    B、乙酸的结构简式C2H4O2
    C、3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH═CH2
    D、醛基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
    B、含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
    C、相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
    D、相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于“16g氧气”的叙述中，错误的是（　　）
    A、物质的量为0.5mol
    B、气体体积为11.2L
    C、含有NA 个氧原子
    D、含有8 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：X＞Y＞Z＞W．
    （1）根据上图的模型，写出该分子的结构简式
     
    ；最外层有两个未成对电子的是
     
    （用元素符号表示）；Z的最外层共有
     
    种不同能量的电子．X形成的单质晶体不可能为
     
    ．
    a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
    （2）Y与W可形成YW5的化合物，有关该物质的叙述正确的是
     

    A．共价化合物，固态时是分子晶体  B．溶于水所形成的溶液显碱性  C．YW5与盐酸反应生成一种盐  D．投入少量水中，有一种气体产生
    （3）下列可以验证Y与Z两元素原子得电子能力强弱的实验事实是
     

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点B．比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性C．比较这两种元素的气态氢化物的还原性D．比较这两种元素的单质的活泼性E．一定条件下，Z单质可以将Y单质从氢化物中置换出来
    （4）X和W两元素组成的分子构型可能是
     

    A．直线形B．平面形C．三角锥形D．正四面体
    （5）X、Y、Z、W四种元素组成的某无机盐，既可与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，其化学式为
     
    ，在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为
     
    （简述理由）．

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