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    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使制取氢气生成速率加大的是（　　）
    A、降温
    B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
    C、不用稀硫酸，改用稀硝酸
    D、滴加少量CuSO4溶液
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：增大浓度、升高温度、形成原电池等，均可加快反应速率，以此来解答．
    解答： 解：A．降温时，反应速率减慢，故A不选；
    B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，与Fe发生氧化还原反应不生成氢气，故B不选；
    C．不用稀硫酸，改用稀硝酸，与Fe发生氧化还原反应不生成氢气，故C不选；
    D．滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，反应速率加快，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意浓硫酸、硝酸的强氧化性，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    B、工业上合成氨时，为了提高氢气的转化率采用高温的条件
    C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
    B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
    C、放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
    D、充电时阴极溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫作中和热
    B、在101kpa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫作该物质的燃烧热
    C、热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
    D、已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W．下列说法正确的是（　　）
    A、元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族
    B、在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜Y
    C、由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键
    D、25℃时，将W溶液与Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则c（W）＞c（Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推论正确的是（　　）
    A、S（g）+O2（g） SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则：△H1＞△H2
    B、C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+l.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
    C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
    D、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

    回答下列问题：
    （1）A的键线式为
     
    ，化学名称是
     
    ；
    （2）B的结构简式为
     
    ；
    （3）②的反应方程式为
     
    ；
    （4）①和③的反应类型分别是
     
    ，
     
    ；
    （5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基（-CH2-），则C8H10O3的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
    B、含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
    C、相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
    D、相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钠的熔点为97.81℃，沸点为882.9℃；钛的沸点为1675℃，相对原子质量为48，钛的氯化物（TiClx）的熔点为136.4℃，镁的熔点为651℃，请回答下列问题：
    （1）下列制取钛的方法中，你认为
     
    （填编号）是肯定不可行的，其理由是
     
    ．
    A．钠与TiClx水溶液反应   B．钠与TiClx在气箱中反应   C．用熔融的镁在稀有气体中还原TiClx
    （2）如用钠与TiClx反应制取钛，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）如果钠与TiClx反应时，每转移2mol电子就生成24g金属钛，则x为
     
    ．

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