Question

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W．下列说法正确的是（　　）

• A、元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族
• B、在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜Y
• C、由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键
• D、25℃时，将W溶液与Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则c（W）＞c（Y）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，则C为氮元素，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则E为硫元素，所以D为氧元素，则F为氯元素，由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，X为醋酸，所以A为氢元素，元素A、F组成的化合物为Y，所以Y为氯化氢，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，所以Z的相对分子质量为22.4×0.76=17，所以Z为氨气，Z溶于水所得溶液为W，所以W为氨水，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，则C为氮元素，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则E为硫元素，所以D为氧元素，则F为氯元素，由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，X为醋酸，所以A为氢元素，元素A、F组成的化合物为Y，所以Y为氯化氢，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，所以Z的相对分子质量为22.4×0.76=17，所以Z为氨气，Z溶于水所得溶液为W，所以W为氨水，
A、C氮元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，故A错误；
B、在等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量浓度远远大于盐酸，反应过程中醋酸溶液中的氢离子溶液高于盐酸中的氢离子浓度，所以两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y，故B错误；
C、由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是碳酸氢铵或碳酸铵，也可以是氨基酸等有机物，所以可能有离子键也可能有共价键，故C错误；
D、25℃时，将W溶液与Y溶液等体积混合，可以生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，若溶液pH=7，则说明氨水过量，所以c（W）＞c（Y），故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了元素周期表、弱电解质的电离、化学键、盐类水解告等知识，难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意弱电解质电离时，溶液中离子浓度的变化情况，这是本题的难点．