Question

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素．X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2；Y与X、Z相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：Y＞Z＞W
• B、气态氢化物的稳定性：Y＞Z
• C、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸
• D、Z单质的熔沸点高于W单质

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素．X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1，最外层电子数不大于8，则次外层只能是第一电子层，所以X是B元素；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8，所以Y和Z属于同一主族元素，Y原子序数大于X，所以Y属于第二周期元素，Z属于第三周期元素；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍，W的最外层电子数不大于8，W原子序数大于Z，处于第三周期，所以W是S元素；通过以上分析知，Y和Z可能分别是C和Si或N和P．

解答： 解：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素．X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1，最外层电子数不大于8，则次外层只能是第一电子层，所以X是B元素；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8，所以Y和Z属于同一主族元素，Y原子序数大于X，所以Y属于第二周期元素，Z属于第三周期元素；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍，W的最外层电子数不大于8，W原子序数大于Z，处于第三周期，所以W是S元素；通过以上分析知，Y和Z可能分别是C和Si或N和P，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＞W＞Y，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，元素氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性Y＞Z，故B正确；
C．如果Y是C元素，则Y元素最高价氧化物对应的水化物碳酸是弱酸，故C错误；
D．Z单质可能为原子晶体，W单质为分子晶体，Z单质的熔沸点可能高于W，故D错误，
故选B．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目侧元素周期律的递变规律的考查，注意根据原子结构特点明确元素的种类为解答该题的关键，题目难度中等．