Question

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）

	X	Y
W			Z
T

• A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
• B、由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键
• C、W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
• D、T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质

专题：

分析：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，据此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；
B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；
C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的分别为硅酸、硝酸、高氯酸，它们的酸性依次增强，故C错误；
D．Ge元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl₄，故D正确，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，难度中等．