Question

下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃②离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^- ③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸  ④结合质子能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①非金属性越强，气态氢化物越稳定；
②具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；
③盐酸与碳酸钠反应生成碳酸，醋酸也与碳酸钠反应生成碳酸；
④对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱．

解答： 解：①非金属性F＞O＞N，则气态氢化物的稳定性为HF＞H₂O＞NH₃，故正确；
②具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故错误；
③盐酸与碳酸钠反应生成碳酸，醋酸也与碳酸钠反应生成碳酸，且盐酸与醋酸钠反应生成醋酸，由强酸制取弱酸的原理可知酸性为盐酸＞醋酸＞碳酸，故错误；
④酸性为H₂CO₃＞HCO₃^-＞H₂O，对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱，则结合质子能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-，故正确；
故选C．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，题目难度不大，学习中注意积累，侧重微粒性质比较的考查．