Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH 下列叙述不正确的是（　　）

• A、放电时负极反应为：3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂
• B、充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄^2-+4H₂O
• C、放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被还原
• D、充电时阴极溶液的碱性减弱

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该装置放电时，负极反应式为3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂、正极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，充电时阴极、阳极电极反应式与放电时负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．

解答： 解：A．根据电池反应式知，放电时负极上锌失电子发生氧化反应，所以电极反应式为3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂，故A正确；
B．充电时，阳极电极反应式与放电时正极反应式正好相反，电极反应式为Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，故B正确；
C．放电时，每转移3 mol电子，正极被还原的K₂FeO₄的物质的量=

3mol

6-3

=1mol，故C正确；
D．充电时，阴极反应式为3Zn（OH）₂+6e^-=3Zn+6OH^-，有氢氧根离子生成，则溶液碱性增强，故D错误；
故选D．

点评：本题考查原电池和电解池原理，正确书写电极反应式是解本题关键，根据电极反应式进行有关计算、分析，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，总结书写规律，灵活运用．