Question

现用Pt电极电解1L浓度均为0.1mol/L的HCl、CuSO₄的混合液，下列说法正确的是（　　）

• A、电解开始时，阴极有H₂放出
• B、电解开始时，阳极上发生：Cu²⁺+2e^-═Cu
• C、当电路中通过电子的量超过0.1mol时，阴极放电的种类将发生变化
• D、整个电解过程中，SO₄^2-不参加电极反应

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：A．失电子能力Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，因此阳极首先Cl^-失电子，其次OH^-，由于水溶液是大量的，因此SO₄^2-不参加电极反应；
B．Cu²⁺在阴极得电子；
C．1L浓度均为0.1mol/L的CuSO₄溶液中n（Cu²⁺）=0.1mol，转移电子数0.2mol；
D．Cu²⁺和Cl^-消耗完后就相当于电解水．

解答： 解：A．由于失电子能力Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，因此阳极首先Cl^-失电子，其次OH^-，由于水溶液是大量的，因此SO₄^2-不参加电极反应，由于得电子能力Cu²⁺＞H⁺，因此阴极Cu²⁺首先得电子，其次H⁺得电子，因此电解开始时，阴极有红色固体产生，而不是有H₂放出，故A错误；
B．Cu²⁺在阴极得电子，电解开始时阳极发生2Cl^--2e^-=Cl₂，故B错误；
C．1L浓度均为0.1mol/L的CuSO₄溶液中n（Cu²⁺）=0.1mol，转移电子数0.2mol，因此当电路中通过电子的量超过0.2mol时，氢离子在阴极放电，故C错误；
D．由于水溶液是大量的，因此SO₄^2-不参加电极反应，（Cu²⁺和Cl^-消耗完后就相当于电解水），故D正确．
故选D．

点评：本题考查电解原理，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．