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    下列实验对应的结论正确的是（　　）
    ABCD
    装置
    结论实验室制取乙炔能证明非金属性Cl＞C＞Si分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘白色沉淀时BaSO4
    A、AB、BC、CD、D、
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．根据制取乙炔的反应中所使用药品的状态及反应发生的条件，判断制取该气体时所应选用的发生装置，根据该气体的密度及溶解性，判断收集装置；
    B．证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较；
    C．分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘，需用萃取的方法；
    D．二氧化硫具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应．
    解答： 解：A．实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，该反应在常温下发生进行，因此应选用固液不需加热装置，由于乙炔（C2H2）是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体，因此收集时应用排水法收集，图中装置负荷题意，故A正确；
    B．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故B错误；
    C．因Cl2的氧化性大于I2，所以Cl2会把KI中的I-置换出来2KI+Cl2=2KCl+I2，生成的碘能溶于水，用过滤的方法无法分离氯化钾和碘水，应该用萃取的方法，故C错误；
    D．二氧化硫具有还原性，溶于水呈酸性，在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，生成BaSO4，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了化学实验及装置选择，解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质和明确每个实验的原理，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E的最外层电子数与A相同，G是地壳中含量最多的金属元素．按下列要求填空：
    ①写出F的单质置换B的单质反应的方程式：
     
    ．
    ②写出C与F的化合物与水反应的方程式：
     
    ．
    ③由A、C、D三种元素组成的离子化合物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    ④写出由A、B组成的既含极性键又含非极性键且相对分子质量小的物质的实验室制法的反应方程式
     
    ．
    ⑤写出EGD2溶液中通入过量CO2反应的离子方程式：
     
    ．
    ⑥写出由ABCD组成的离子化合物分子式为A8B2C2D4的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：
    饱和食盐水
    过量NH3
    Ⅰ
    甲溶液
    过量CO2
    Ⅱ
    白色沉淀
    已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据：

    溶解度（g）
    温度（℃）    		NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaClNa2CO3（NH4）2CO3
    2028.721.79.631.521.5100
    3041.127.011.136.339.7＞100
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是
     
    ．
    （3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是
     
    ．
    （4）步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是
     
    ．
    （5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（　　）
    A、HX可能是强酸
    B、NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
    C、HX一定是弱酸
    D、反应过程中二者生成H2的速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系，正确的是（　　）
    A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
    B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    C、2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石墨为电极，电解lLCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x．
    （1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体是
     
    ，气体总物质的量是
     
    ，所得溶液的pH值为
     
    （忽略溶液体积的变化）．
    （2）电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室制取NH3且检验其某一性质的实验装置图．完成下列问题；
    （1）如图中D仪器的名称为
     
    ，
    （2）写出实验室制取NH3的化学方程式：
     

    （3）该实验检验的是NH3的哪一个性质？
     

    （4）若在烧杯的水中滴加几滴酚酞，则D中将有什么现象？
     
    ，写出出现这一现象的化学方程式：
     

    （5）若实验完成后水充满整个D瓶，且在标况下进行，则所得氨水的物质的量浓度为
     
    mol/L．（可用分式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D分别为A、B、C、D分别为NH4HSO4、Ba（OH）2、AlCl3、Na2CO34种物质中的1种，溶于水均完全电离，现进行如下实验：
    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
    ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
    请回答：
    （1）A的化学式为
     
    ；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a
     
    b（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为
     
    （填化学式）．
    （3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将
     
    （填“正向”“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）已知沉淀甲的Ksp=x．将0.03 mol?L-1的A溶液与0.01mol?L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为
     
    （用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用Pt电极电解1L浓度均为0.1mol/L的HCl、CuSO4的混合液，下列说法正确的是（　　）
    A、电解开始时，阴极有H2放出
    B、电解开始时，阳极上发生：Cu2++2e-═Cu
    C、当电路中通过电子的量超过0.1mol时，阴极放电的种类将发生变化
    D、整个电解过程中，SO42-不参加电极反应

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