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    NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：
    饱和食盐水
    过量NH3
    Ⅰ
    甲溶液
    过量CO2
    Ⅱ
    白色沉淀
    已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据：

    溶解度（g）
    温度（℃）    		NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaClNa2CO3（NH4）2CO3
    2028.721.79.631.521.5100
    3041.127.011.136.339.7＞100
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是
     
    ．
    （3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是
     
    ．
    （4）步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是
     
    ．
    （5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因
     
    ．
    考点：纯碱工业（侯氏制碱法）
    专题：
    分析：（1）氨气在水中溶解度较大，生成一水合氨，据此解答即可；
    （2）氨气极易溶于水，二氧化碳的溶解度不大，据此解答即可；
    （3）结合所给的不同温度下各种物质的溶解度回答；
    （4）依据反应原理书写离子反应方程式；
    （5）利于气体溶解性与温度的关系以及固体物质溶解度随温度变化的关系分析即可．
    解答： 解：（1）氨气与水反应生成一水合氨，由于一水合氨很容易分解，故此反应可逆，化学反应方程式为：NH3+H2O?NH3?H2O，故答案为：NH3+H2O?NH3?H2O；                                
    （2）NH3极易溶于水，可与Ⅱ通入的足量的CO2反应产生大量的HCO3-，从而得到NaHCO3沉淀，反之由于CO2溶解度小，不能与NH3充分反应，不能得到大量的HCO3-，故无沉淀，故答案为：NH3极易溶于水，可与Ⅱ通入的足量的CO2反应产生大量的HCO3-，从而得到NaHCO3沉淀，反之由于CO2溶解度小，不能与NH3充分反应，不能得到大量的HCO3-，故无沉淀；                                                           
    （3）比较一些物质在20℃、30℃时溶解度数据可知：在相同条件下，NaHCO3的溶解度最小，故答案为：在相同条件下，NaHCO3的溶解度最小；                                 
    （4）过量的二氧化碳通入到氨水和氯化钠的混合溶液中反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子反应方程式为：Na++NH3?H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故答案为：Na++NH3?H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+；
    （5）因为NH3在H2O中的溶解度随温度的降低而增大，故在较低温度下有利于氨气的溶解，NaHCO3的溶解度随温度的降低而减小，故在较低温度下有利于析出，故答案为：因为NH3在H2O中的溶解度随温度的降低而增大；NaHCO3的溶解度随温度的降低而减小．
    点评：本题以碳酸氢钠的制备为载体，综合考查物质的制备、化学反应原理，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
    C、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    D、稀盐酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
    （1）写出A、B、C、D的元素名称：A
     
     B
     
     C
     
     D
     
    ．
    （2）写出化学方程式：
    ①C+B=
     
    ，
    ②A+D=
     
    ．
    （3）C元素离子的离子结构示意图
     
    ，D元素位于周期表中的位置
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的
    1
    2
    ，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）C单质的电子式
     
    ，F元素原子的电子排布式
     
    ，E元素的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）化合物乙中含有的化学键是
     
    ．
    （3）化合物甲为固体时属于
     
    晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）如图立方体中心的“?”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“?”表示出与之紧邻的B原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是
     
    （填化学式）．
    （2）根据等电子原理分析，BC2+中B原子的轨道杂化类型是
     
    ．
    （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、
    I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第
     
    电离能．
    （4）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为
     
    ．
    （5）E的基态原子有
     
    种形状不同的原子轨道；E2+的价电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物不属于烃类的是（　　）
    A、C2H4O2
    B、C4H10
    C、C2H4
    D、C20H40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某黄色电解质溶液中，只可能大量存在有H+、Fe3+、CO32-、OH-、Cl-、I-等离子，你认为一定会有的离子是
     
    ，一定没有的离子是
     
    ，还需进一步确认的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验对应的结论正确的是（　　）
    ABCD
    装置
    结论实验室制取乙炔能证明非金属性Cl＞C＞Si分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘白色沉淀时BaSO4
    A、AB、BC、CD、D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
    ①温度计    ②容量瓶    ③滴定管   ④烧杯  ⑤蒸馏烧瓶    ⑥量筒    ⑦玻璃棒    ⑧蒸发皿
    在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）
     
    （填编号）；标明“0“刻度的是（填编号）
     
    ；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的是
     
    （填编号）；使用时必须检查是否漏水的是
     
    （填编号）．

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