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    下列物质不能通过化合反应制取的是（　　）
    A、Na2SO4
    B、Fe（OH）3
    C、CH3CHO
    D、CuS
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠；
    B．氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁；
    C．乙烯在一定条件下被氧化生成乙醛；
    D．Cu在S蒸气中燃烧生成硫化亚铜．
    解答： 解：A．Na2O2+SO3=Na2SO4，所以能通过化合反应制取，故A不选；
    B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能通过化学反应制取，故B不选；
    C．反应2CH2=CH2+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO，所以能通过化学反应制取，故C不选；
    D.2Cu+S
      △  
    .
     
    Cu2S，所以不能通过化学反应制取，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查物质的制取，侧重考查物质的性质及基本概念，明确物质的性质是解本题关键，会正确书写方程式，难点是C选项，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石墨为电极，电解lLCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x．
    （1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体是
     
    ，气体总物质的量是
     
    ，所得溶液的pH值为
     
    （忽略溶液体积的变化）．
    （2）电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A、将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
    B、将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色
    C、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO
    D、设计Cu-Al-浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu＜Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气与2，3-二甲基丁烷发生取代反应时，生成的一氯代物有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用Pt电极电解1L浓度均为0.1mol/L的HCl、CuSO4的混合液，下列说法正确的是（　　）
    A、电解开始时，阴极有H2放出
    B、电解开始时，阳极上发生：Cu2++2e-═Cu
    C、当电路中通过电子的量超过0.1mol时，阴极放电的种类将发生变化
    D、整个电解过程中，SO42-不参加电极反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．下列有关说法正确的是（　　）
    A、海水中含有丰富的常量元素Mg和Br，以及微量元素I
    B、流程②为：将MgCl2?6H2O在空气中受热分解制无水MgCl2
    C、在流程③④⑤中溴元素均被氧化
    D、流程①中欲除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作步骤为：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后过滤，最后加入盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol?L-1的盐酸逐滴加入体积与物质的量浓度均相等的甲、乙、丙三种溶液中，当溶液呈中性时，消耗盐酸的体积大小顺序为（　　）
    甲乙丙
    氨水KOHK2CO3
    A、甲＞乙＞丙
    B、乙＞甲＞丙
    C、丙＞乙＞甲
    D、丙＞甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述错误的是（　　）
    A、d-e 时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2-
    B、b-c 时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多
    C、a-d 时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4
    D、a-b 时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用锌锰干电池在放电时的总反应可表示为Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O该电池Zn作负极，发生
     
    （选填“氧化”或“还原”）反应；若电池放电时，有0.1mol电子转移，消耗Zn的质量是
     
    g．

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