Question

根据下列化合物：①H₂SO₄，②CH₃COOH，③NaCl，④NaOH，⑤NH₄Cl，⑥NH₃?H₂O，⑦CH₃COONH₄，⑧CH₃COONa，⑨NH₄HSO₄，请回答下列问题：
（1）常温下，pH=10的CH₃COONa 溶液中，水电离出来的c（H⁺）=

 

；
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，
且所得溶液显酸性，选择的下列方法是

 

．
A．向水中加入NaHSO₄固体                
B．向水中加NH₄Cl固体
C．加热至100℃D．向水中加入NaHCO₃固体
（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为（填序号）

 

．
（4）物质的量浓度相同的⑤、⑥、⑦、⑨四种稀溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

 

．
（5）若浓度均为0.1mol?L^-1、等体积的NaOH和NH₃?H₂O分别加水稀释n倍、m倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m

 

n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（6）向NaCl 和KBr的混合溶液中加入AgNO₃溶液，当两种沉淀共存时，c（Br^-）/c（Cl^-）=

 

．
（已知K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13）

Answer 1

考点：盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）根据水的离子积Kw=C（H⁺）?c（OH^-）来计算；
（2）H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，说明加入的物质是强酸弱碱盐；
（3）根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度比较浓度相同的溶液的pH大小；
（4）根据铵根离子水解的影响来回答；
（5）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，加水，会促进弱电解质的电离，若稀释后溶液pH相等，则氢氧化钠稀释体积小于一水合氨；
（6）当两种沉淀共存时，溶液是AgCl和AgBr的饱和溶液，根据沉淀溶度积常数进行计算．

解答： 解：（1）根据水的离子积Kw=C（H⁺）?c（OH^-），则水电离出的氢离和氢氧根离子浓度是相等的，

10-14

10-10

=10^-4mol?L^-1，故答案为：10^-4mol?L^-1；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，说明加入的物质是强酸弱碱盐，故选B；故答案为：B；     
（3）①H₂SO₄是强酸，②CH₃COOH是弱酸，③NaCl显示中性，④NaOH是强碱，⑤NH₄Cl水解显示酸性，⑥NH₃?H₂O属于弱碱
所以pH由大到小的顺序是：④＞⑥＞③＞⑤＞②＞①，故答案为：④＞⑥＞③＞⑤＞②＞①；
（4）⑤NH₄Cl中铵根离子要水解掉少部分，⑥NH₃?H₂O能电离出很少的铵根离子，⑦CH₃COONH₄中铵根离子的纾解受到促进，⑨NH₄HSO₄中铵根离子的水解受到抑制，所以铵根离子浓度的大小顺序是⑨＞⑤＞⑦＞⑥，故答案为：⑨＞⑤＞⑦＞⑥；
（5）氨水为弱电解质，不能完全电离，若浓度均为0.1mol?L^-1、等体积的NaOH和NH₃?H₂O分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH相同，即溶液中氢氧根离子浓度相等，则氢氧化钠溶液稀释的倍数小于氨水，即m＜n，
故答案为：＜；
（6）当两种沉淀共存时，溶液中Ag⁺离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br^-）=

Ksp(AgBr)

c(Ag+)

，c（Cl^-）=

Ksp(AgCl)

c(Ag+)

，则

c(Br-)

c(Cl-)

=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

=

5.4×10-13

2.0×10-10

=2.7×10^-3；
故答案为：2.7×10^-3．

点评：本题考查了溶液中离子浓度的计算、盐的水解原理的应用、弱电解质的电离等方面的知识，注意对Ksp的理解和应用，题目难度较大．