Question

已知室温时，1mol/L某一元弱碱MOH在水中有0.001%发生电离，则该一元弱碱溶液导电能力最接近于（　　）

• A、1mol/LHNO₃溶液
• B、水自身电离出C（H⁺）=10^-9mol/L的盐酸
• C、pH为6的盐酸
• D、1×10^-3mol/L NaCl溶液

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：该温度下，溶液中c（OH^-）=1mol/L×0.001%=10^-5 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，据此分析解答．

解答： 解：该温度下，溶液中c（OH^-）=1mol/L×0.001%=10^-5 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，所以只要给予的选项中离子浓度接近10^-5 mol/L即可，
A.1mol/L 的HNO₃溶液中离子浓度为1mol/L＞10^-5 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故A错误；
B．水自身电离出C（H⁺）=10^-9mol/L的盐酸中，氢离子浓度为10^-5 mol/L，与一元碱MOH离子浓度相同，导电能力相同，故B正确；
C．pH=6的HCl中离子浓度为10^-6mol/L＜10^-5 mol/L，则水的导电能力小于该一元碱，故C错误；
D.10^-3mol/L的NaCl中离子浓度10^-3mol/L10^-5 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大．