Question

下列说法中错误的是（　　）

• A、从2L1mol?L^-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol?L^-1
• B、制成0.5L 1 mol?L^-1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体11.2 L
• C、1L1mol?L^-1 BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-总数为3×6.02×10²³
• D、10g98%硫酸（密度为1.84g?cm^-3）与10mL 18.4 mol?L^-1硫酸的浓度是不同的

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、根据溶液为均一、稳定的混合物来分析；
B、根据n=c?v计算出氯化氢的物质的量，再根据V=n?Vm来计算标况下需要氯化氢的体积；
C、根据n=c?v计算出溶质氯化钡的物质的量，再根据N=n?N_A来计算钡离子和氯离子的数目；
D、据c=

1000ρω

M

计算出浓硫酸的物质的量浓度，然后进行判断．

解答： 解：A、溶液为均一、稳定的混合物，从2L 1mol?L^-1的NaCl溶液中取出10mL，浓度不变，浓度仍是1mol?L^-1，故A正确；
B、制成0.5L 1mol?L^-1的盐酸，需要氯化氢的物质的量为：n_（HCl）=c?v=0.5L×1mol?L^-1=0.5mol，标准状况下氯化氢的体积为：V_（HCl）=n?Vm=0.5mol×22.4mol?L^-1=11.2L，故B正确；
C、1L 1mol?L^-1 BaCl₂溶液中，n_（BaCl2）=c?v=1L×1mol?L^-1=1mol，由BaCl₂的构成可知，1molBaCl₂含2mol氯离子、1mol钡离子，Ba²⁺和Cl^-总数为：3×6.02×10²³，故C正确；
D、据c=

1000ρω

M

可知，98%硫酸（密度为1.84g?cm^-3）的物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol?L^-1，与10mL 18.4 mol?L^-1硫酸的浓度是相同的，故D错误；
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度的理解、计算，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及计算方法，明确二者之间的转化关系．