Question

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应的化学方程式为

 

（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：由于H₂O₂发生的变化为H₂O₂→O₂，H₂O₂为还原剂，则H₂CrO₄为氧化剂，发生还原反应H₂CrO₄→Cr（OH）₃，发生的化学反应为：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，结合反应方程式及V=nVm计算．

解答： 解：（1）由H₂O₂→O₂，H₂O₂为还原剂，则H₂CrO₄为氧化剂，发生还原反应H₂CrO₄→Cr（OH）₃，由电子及原子守恒可知化学反应为2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，故答案为：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O；
（2）由反应可知，生成3mol气体转移6mol电子，则反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.3mol×

3

6

×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：3.36L．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析、应用、计算能力的考查，题目难度不大．