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    在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L．有关该溶液的叙述正确的是（　　）
    A、该溶液的pH值可能为1
    B、水的电离受到促进
    C、水的离子积将变小
    D、该溶液的pH值一定为13
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸或碱，据此分析解答．
    解答： 解：在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸或碱，
    A．如果溶质是酸，则溶液的pH=1，如果是碱，溶液中的氢离子等于水电离出的氢离子，所以溶液的pH=13，故A正确；
    B．某稀溶液中由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，故B错误；
    C．离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；
    D．根据A知，该溶液的pH可能是1或13，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查弱电解质的电离，根据水的电离程度确定溶液中的溶质，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性或浓度无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法．
    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器．
    按要求回答下列问题：
    （1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为
     
    （填化学式）溶液；操作2包括
     
    ．
    （2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要
     
    ；操作2的名称是
     
    ；该样品中NaHCO3的质量分数为
     
    （用含m、a的表达式表示）．
    （3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是
     
    ；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
     
    ；偏低的原因可能是
     
    ．
    （4）方法四的实验原理是
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能成功的是（　　）
    A、将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
    B、苯和浓溴水反应制溴苯
    C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
    D、用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：①Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1
    ②2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    ．
    （3）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/℃7008008501 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    ①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．c（CO2）=c（CO）  B．K不变   C．容器中的压强不变      D．v正（H2）=v正（CO2）
    E．c（H2）保持不变
    ②若升高温度，化学平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ③若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），此时的温度为
     
    ；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应朝
     
    方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐（已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定），总反应式为Fe+2H2O+2OH-
     通电 
    .
     
    3H2↑+FeO42-．下列说法正确的是（　　）
    A、铁为阳极，H2SO4为电解液
    B、铁为阴极，浓NaOH为电解液
    C、阳极发生的电极反应为Fe+8OH--6e-═4H2O+FeO42-
    D、铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．下列是有机物之间的转化关系：
    A→B
    氧化
    C
    氧化
    D
    浓硫酸
    △
    E（C4H8O2）
    （1）A的结构简式为
     
    ，可以作为水果的
     
    ．
    （2）A→B的反应类型为
     
    ，B+D→E的反应类型为
     
    ．
    （3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式 B→C：
     
    ，B+D→E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    B、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    C、常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    D、反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X基态原子的p电子比s电子少1个．元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍．元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质．元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满．
    （1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）X的氢化物易于液化，其原因是
     
    ．
    （3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示．
    ①每个晶胞中M离子的数目为
     
    ；
    ②该化合物的化学式为
     
    ．
    （4）Y可形成单质Y3
    ①Y3分子的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    ②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：
     
    ．
    （5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M（ZY）5，该配合物中σ键与π键的个数比为
     
    ．
    苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．
    （1）该盐酸的质量分数是多少？
    （2）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？

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