Question

过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H₂O₂的电子式

 

（2）你认为H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的主要原因是

 

（3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为

 

，反应中H₂O₂作

 

剂
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：

 

MnO₄^-+

 

H₂O₂+

 

H⁺═

 

Mn²⁺+

 

H₂O+

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,电子式,氧化还原反应方程式的配平

专题：

分析：（1）为共价化合物，含2个O-H和1个O-O键；
（2）H₂O₂的还原产物是水；
（3）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；
（4）氧化还原反应中得失电子数相等．

解答： 解：Ⅰ．（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为，故答案为：；
（2）H₂O₂的还原产物是水，无污染，故答案为：还原产物为水，对环境无污染；
（3）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；氧化；
（4）双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子．而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案为：2；5；6；2；8；5O₂↑．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及分析、应用能力的考查，题目难度不大．