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    下列A、B、C、D是中学常见的实验装置

    请根据实验需要将A、B、C、D填入适当的空格中．
    ①分离汽油和氯化钠溶液
     
          
    ②用自来水制取蒸馏水
     

    ③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙
     
      
    ④配制0.5mol/L Na2CO3溶液
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：①汽油和氯化钠溶液，分层，汽油在上层；
    ②自来水中水的沸点较低；
    ③粗盐溶液中，悬浮的泥沙不溶于水；
    ④配制0.5mol/L Na2CO3溶液，需要容量瓶、玻璃棒等仪器．
    解答： 解：①汽油和氯化钠溶液，分层，汽油在上层，则分离方法为分液，即选择装置C，故答案为：C；
    ②自来水中水的沸点较低，则制备蒸馏水选择蒸馏法，即装置D，故答案为：D；
    ③粗盐溶液中，悬浮的泥沙不溶于水，则选择过滤法分离，即装置A，故答案为：A；
    ④配制0.5mol/L Na2CO3溶液，需要容量瓶、玻璃棒等仪器，则选择装置B，故答案为：B．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电渗析法将海水进行淡化，其原理如图．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（　　）
    A、通电后，海水中阳离子往a电极处运动
    B、B膜是阴离子交换膜
    C、通电后，电子由b极经过溶液到达a极
    D、通电后，b电极上产生无色气体，溶液中少量白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐在水溶液中的反应是中学化学研究的主题．
    （1）0.4mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L HnA溶液等体积混合后pH=10，则HnA是
     
    （①一元强酸  ②一元弱酸  ③二元强酸  ④二元弱酸），理由是
     
    ．
    （2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是
     
    （填图象符号）

    （3）已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将1.0×10-2mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （4）在25℃下，将a mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．
    （5）等体积的pH均为4的盐酸与NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量前者与后者的比值为
     
    ．
    （6）已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池，其盐桥中装有饱和K2SO4溶液．

    ①电池工作时，盐桥中的K+移向
     
    （填“甲”或“乙”烧杯）
    ②甲烧杯中发生反应的电极方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的
     
    ；①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
     
    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是（填序号）：
    试剂①NaOH、试剂②
     
    、试剂③
     
    、试剂④
     
    ．
    A．Na2CO3  B．BaCl2  C．HCl   D．AgNO3
    在加试剂③后，应先进行一个实验操作
     
    ，之后再加入试剂④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于5min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）有关数据如下下列判断不正确的是（　　）
     PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
    初始浓度（mol/L）2.01.00
    平衡浓度（mol/L）c1c20.4
    A、若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
    B、反应5min内，v（PCl3）=0.08　mol?L-1?min-1
    C、当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
    D、平衡后移走2.0mol　PCl3和1.0mol　Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2　mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去．该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
    ①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
    ②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点．
    ③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g．
    （1）该小组不采用生成Fe（OH）3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe（OH）3
     
    ．
    （2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为
     
    ，滴定到终点的颜色变化为
     
    ．
    （3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的方法，正确的是（　　）
    A、除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
    B、除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液
    C、除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入过量铁粉，过滤
    D、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中，正确的是（　　）
    溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
    pH11.69.710.35.2
    A、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
    B、四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    C、向氯水中加入少量NaHCO3可以增大氯水中次氯酸的浓度
    D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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