Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．将PCl₃（g） 和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于5min时达到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）有关数据如下下列判断不正确的是（　　）

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol/L）	c1	c2	0.4

• A、若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
• B、反应5min内，v（PCl₃）=0.08　mol?L^-1?min^-1
• C、当容器中Cl₂为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
• D、平衡后移走2.0mol　PCl₃和1.0mol　Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2　mol?L^-1

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A、若升高温度，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应；
B、结合v=

△c

△t

求得PCl₅的速率，速率之比等于化学方程式计量数之比计算；
C、平衡时生成PCl₅的物质的量为0.4×2mol=0.8mol，根据化学方程式可知，此时消耗Cl₂的物质的量为0.8mol，容器中剩余Cl₂的物质的量为1mol×2L-0.8mol=1.2mol，据此判断；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，就相当于起始物质的量为原来的一半，由于容器体积不变，所以新平衡时压强减小，平衡逆向移动，PCl₅的浓度小于原来的一半，据此判断；

解答： 解：A、若升高温度，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B、PCl₅的反应速率=

0.4mol/L

5min

=0.08mol/L?min，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，则反应5min内，v（PCl₃）=0.08　mol?L^-1?min^-1，故B正确；
C、平衡时生成PCl₅的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，根据化学方程式可知，此时消耗Cl₂的物质的量为0.8mol，容器中剩余Cl₂的物质的量为1mol×2L-0.8mol=1.2mol，故C正确；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，就相当于起始物质的量为原来的一半，由于容器体积不变，所以新平衡时压强减小，平衡逆向移动，PCl₅的浓度小于原来的一半，故D正确；
故选A．

点评：本题主要考查了影响平衡常数的因素、反应速率的计算、平衡移动的影响因素，中等难度，D选项解题时要注意等效平衡的思想的运用．