练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种．下列说法不正确的是（　　）
    A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚
    B．方法一和方法二的反应类型都是加成反应
    C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色
    D．BHT与具有完全相同的官能团

    分析 A．烃基为憎水基，BHT中烃基数目比苯酚多，溶解性一定小于苯酚；
    B．反应一为加成，反应二为取代；
    C．酚羟基都能够被强氧化剂氧化；
    D．BHT中含有的官能团是酚羟基．

    解答 解：A．BHT中含有的憎水基烃基比苯酚多，所以在水中的溶解度小于苯酚，故A正确；
    B．由方法二可知，酚-OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，故B错误；
    C．BHT和中都会有酚羟基，都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化二使酸性KMnO4褪色，故C正确；
    D．BHT中含有的官能团是酚羟基，中含有的官能团也是酚羟基，故D正确，
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道取代反应和加成反应区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电、放电过程可表示为2Ag+Zn（OH）2$?_{②}^{①}$Ag2O+Zn+H2O
    回答下列有关问题：
    （1）电池的放电过程是②（填“①”或“②”）．
    （2）该电池属于碱（填“酸”、“碱”或“中”）性电池．
    （3）写出充电时的电极反应式：
    阳极：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O．
    阴极：Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-．
    （4）充电时，电池的正极应接电源的正极．
    （5）试简述回收该种废电池的意义．可减少重金属Ag+对环境的污染，又可将Ag回收利用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.20.2pH=9
    丙c10.2pH=7
    丁0.20.1pH＜7
    下列判断正确的是（　　）
    A．c1=0.2
    B．丁组混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．a＞9
    D．在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    B．为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙
    C．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
    D．均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
    （1）三氯化氮水解可生成氨气和物质X，X的电子式为．
    （2）已知：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，断裂1molN≡N键需要的能量为946kJ．

    （3）常温下，向amol•L-1的氨水中加入等体积bmol•L-1的盐酸，混合后溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
    （4）在相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
    n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
    甲130
    乙0.51.51
    丙004
    ①乙容器中起始反应逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    ②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小顺序为丙＞甲=乙．
    （5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．

    ①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”“n”或“l”）表示．
    ②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（A）＞K（B）=K（C）．
    ③若B点时c（NH3）=0.6mol•L-1，则此时反应的化学平衡常数K=$\frac{400}{3}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
    CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O
    现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（　　）
    A．增大空气进入量或减小石油气进入量
    B．增大空气进入量，增大石油气进入量
    C．减小空气进入量，减小石油气进入量
    D．减小空气进入量或增大石油气进入量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的酯，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
    （1）A的结构式为，C的名称为乙醛．
    （2）B、D分子中的含氧基团的名称是羟基，羧基
    请B物质与钠反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （3）写出下列反应的化学方程式
    ①④．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）．下列说法不正确的是（　　）
    A．若所得混合溶液为中性，则a：b=1：1
    B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol
    C．若a：b=9：2，则所得溶液pH等于2
    D．若a：b=9：2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28（a+b）g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．仔细分析如图装置，完成下面的填空：

    （1）该反应的电流方向是铜极流向锌极．
    （2）盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中移动．
    （3）一段时间后，锌片上的现象是逐渐溶解，铜片上的现象是产生气泡．
    （4）锌极发生氧化反应，总反应方程式为Zn-2e-=Zn2+．
    （5）30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了0.24×1023个电子．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案