Question

【题目】为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，为金属元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，位于同周期，单质是一种良好的半导体．能与冷水剧烈反应，原子的最外层电子数之和与原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是

A. 原子半径： B. 气态氢化物的稳定性：

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. 中共价键的数目为

Answer 1

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素。W、Y为金属元素，且w原子序数大于还能和冷水反应，所以w为K，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，故Y为铝元素，即X为氧元素，Y为铝元素，Z为硅元素，W为钾元素。

A.同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径，KAl Si O即W＞Y＞Z＞X，故A正确；

B.X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性X＞Y，故B错误；.

C.Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性，金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Y＜W，故C错误；

D.SiO2是原子晶体，1个O原子周围有2个Si原子，1个Si原子周围有4个O原子， 中共价键的数目为，故D错误；

本题答案为A。