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    【题目】下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应， 生成两种不同的有机物， 且这两种有机物的相对分子质量相等， 该有机物可能是

    A.蔗糖B.麦芽糖C.乙酸乙酯D.甲酸乙酯

    【答案】AD

    【解析】

    A．蔗糖在酸性催化条件下水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖和果糖互为同分异构体，二者的相对分子质量相等，故A正确；

    B．麦芽糖在酸性催化条件下水解只生成葡萄糖，故B错误；

    C．乙酸乙酯在酸性催化条件下水解生成乙酸和乙醇，乙酸和乙醇的相对分子质量不等，故C错误；

    D．甲酸乙酯在酸性催化条件下水解生成甲酸和乙醇，甲酸和乙醇的相对分子质量相等，都是46，故D正确；

    故选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。

    (1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：

    A.比较铝和铜的硬度和熔点

    B.比较二者在稀硫酸中的表现

    C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性

    D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验

    E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向

    上述方案中能达到实验目的的是_________________。

    (2)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是________ (填字母代号)，作负极的物质发生了________反应(填“氧化”或“还原”)。

    (3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是________ (填字母代号)。

    A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

    C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的酸性均减弱

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。

    ③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　 ）

    A

    向FeCl2溶液中滴入氯水

    2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—

    向FeCl2溶液中滴入碘水

    2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—

    B

    向澄清石灰水中通入少量CO2气体

    Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O

    向澄清石灰水中通入少量SO2 气体

    Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O

    C

    向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

    ＋2H＋＝CO2↑＋H2O

    向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

    +2H＋＝SO2↑+H2O

    D

    锌粒放入硫酸亚铁溶液中

    Zn+Fe2+=Zn2++Fe

    钠投入硫酸铜溶液中

    2Na+Cu2+=2Na++Cu

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

    A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）

    C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酸雨”的形成主要是由于( )

    A. 森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B. 工业上大量燃烧含硫燃料

    C. 大气中二氧化碳的含量增多 D. 汽车排出大量尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作能达到预期目的的是

    A.将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯B.用金属钠区分乙醇和乙醚

    C.用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的 H2SD.将敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：

    元素

    性质或原子结构

    A

    原子核内只有一个质子

    B

    单质是空气中含量最多的气体

    X

    原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍

    Y

    短周期元素中原子半径最大的元素

    Z

    最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

    请回答：

    ①X元素在元素周期表中的位置是______________；

    ②Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液,相应反应的离子方程式为___________________________________________________；

    ③化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3:14，甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式____________。

    (2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示

    X

    Y

    Z

    ①X元素单质的化学式是_________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量为________；

    ②Y单质的电子式是_________；Z与钙形成的化合物的电子式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

    （1）装置甲中发生反应的化学方程式为________________________。

    (2)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。

    （3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。

    （4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液，用离子方程式表示检验原理___________。

    （5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

    已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

    则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 _______（填“吸热”或“放热”）反应，断键吸收的能量为___________ （填E1或E2）

    （2）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图2所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    ①该反应在_____________min时达到平衡状态；

    ②该反应的化学方程式为：_________________________________________；

    （3）一定温度下，对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图3所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。则：①p点时反应的v正_____v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ②a，b两点的正反应速率va________vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

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