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    【题目】(1)现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：

    元素

    性质或原子结构

    A

    原子核内只有一个质子

    B

    单质是空气中含量最多的气体

    X

    原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍

    Y

    短周期元素中原子半径最大的元素

    Z

    最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

    请回答：

    ①X元素在元素周期表中的位置是______________；

    ②Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液,相应反应的离子方程式为___________________________________________________；

    ③化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3:14，甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式____________。

    (2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示

    X

    Y

    Z

    ①X元素单质的化学式是_________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量为________；

    ②Y单质的电子式是_________；Z与钙形成的化合物的电子式是__________。

    【答案】第二周期第ⅥA族 Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 4NH3+5O24NO+6H2O He 4 g/mol

    【解析】

    （1）A原子核内只有一个质子，A是H；B单质是空气中含量最多的气体，B是N；X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O；Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Y是Na；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则Z是Cl；

    （2）根据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系可知X是He，Y是F，Z是S，据此解答。

    （1）①X元素是O，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；

    ②Z单质即氯气通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液氢氧化钠中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；

    ③化合物甲由H和N两种元素组成且质量比为3:14，则原子个数之比是3:1，即甲是氨气，氨催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

    （2）①X元素是He，单质的化学式是He，若X核内中子数与质子数相等，He的质子数是2，因此X单质的摩尔质量为4 g/mol；

    ②Y单质是F2，电子式是；S与钙形成的化合物是离子化合物CaS，电子式是。

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    回答下列问题：

    （1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

    ①用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为_____→ → → → → (用字母表示).

    ②装置C中发生反应的化学方程式为________________，装置D的作用是_______________。

    （2）碘化钠的制备步骤

    向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

    ①反应温度不宜超过70℃的原因是___________________ ，该步骤反应完全的现象是______________。

    ②IO-被还原的离子方程式为_______________________________。

    ③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________。

    ④该实验小组产率为________________。

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    （2）B的原子结构示意图是_________；C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物电子式是_________。

    （3）E单质能与D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________；由上述六种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式是__________________。

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