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    【题目】碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。

    回答下列问题：

    （1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

    ①用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为_____→ → → → → (用字母表示).

    ②装置C中发生反应的化学方程式为________________，装置D的作用是_______________。

    （2）碘化钠的制备步骤

    向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

    ①反应温度不宜超过70℃的原因是___________________ ，该步骤反应完全的现象是______________。

    ②IO-被还原的离子方程式为_______________________________。

    ③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________。

    ④该实验小组产率为________________。

    【答案】defabc(ef的顺序能互换) CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2 防止倒吸或作安全瓶 防止碘升华 无固体残留且溶液呈无色 2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O 趁热过滤 81.0%

    【解析】

    本题为实验题，要结合实验目的和实验步骤进行分析，并利用得失电子守恒配平相应的氧化还原反应方程式，利用方程式进行计算；

    （1）①装置A制备水合肼，装置B防倒吸，装置C提供氨气，装置D防止倒吸或作安全瓶，故连接顺序为defabc ②装置C提供氨气，反应物为浓氨水和氧化钙，故反应方程式为CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；装置D的作用为：防止倒吸或作安全瓶；

    （2）①由于在加热条件下碘易升华，所以反应装置温度不宜过高，防止碘升华；反应完全时，碘单质全部转化为NaIO和NaIO3，故现象为无固体残留且溶液呈无色；②由题意可知水合肼还原NaIO，IO-被还原为I-，水合肼中N元素升价，得到N2，利用得失电子守恒，将反应方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O；③活性炭难溶于水，为了防止NaI由于温度降低结晶析出，故将溶液与活性炭分离的方法是趁热过滤；④反应前加入25.4g单质碘，即0.1mol单质碘，由原子守恒可知，应得到0.2mol NaI，即30g NaI。实验过程中得产品24.3g，故产率=24.3g/30g×100%=81%；

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    【题目】NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：

    （1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。1 mol NO氧化为NO2的焓变△H=___________。

    （2）某温度下，反应的平衡常数如下：

    a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

    b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

    分解反应趋势较大的反应是__________(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。

    （3）已知反应2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。

    则k1=______________，m=______________，n=______________，

    （4）已知该反应的历程为：

    第一步：NO+NON2O2 快速平衡

    第二步：N2O2+O22NO2慢反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是________(填字母)。

    A.第一步反应的平衡常数K=

    B.v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)

    C.第二步的活化能比第一步的活化能高

    D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

    （5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如下变化。

    ①NO的平衡转化率为 _______________。

    ②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为______________(保留整数)

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    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

    A. N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体

    B. N4的沸点比白磷（P4）的高

    C. 1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量

    D. 相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2

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    A. 森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B. 工业上大量燃烧含硫燃料

    C. 大气中二氧化碳的含量增多 D. 汽车排出大量尾气

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    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

    （1）流程中将高硫铝土矿磨成矿粉的目的是_________________________________。

    （2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

    已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃；硫去除率=（1—）×100%。

    ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于____________。

    ②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________。

    （3）由“过滤”得到的滤液生产氧化铝的反应过程中涉及的离子方程式是______________________。

    （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________。

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    【题目】(1)现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：

    元素

    性质或原子结构

    A

    原子核内只有一个质子

    B

    单质是空气中含量最多的气体

    X

    原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍

    Y

    短周期元素中原子半径最大的元素

    Z

    最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

    请回答：

    ①X元素在元素周期表中的位置是______________；

    ②Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液,相应反应的离子方程式为___________________________________________________；

    ③化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3:14，甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式____________。

    (2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示

    X

    Y

    Z

    ①X元素单质的化学式是_________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量为________；

    ②Y单质的电子式是_________；Z与钙形成的化合物的电子式是__________。

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    【题目】—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    V(O2)/mL

    0

    9.9

    17.5

    22.4

    资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率

    B. 反应①、②均是放热反应

    C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应

    D. 0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下：

    请回答下列问题：

    （Ⅰ）（1）“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________。

    （2）“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为_______________________________。

    （3）为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。

    a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液

    （4）过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是_______________________。若使6.5 mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH 小于_________{已知该实验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.5×10-36，Kw=1.0×10-13（水离子积）}

    （Ⅱ）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

    （1）收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。

    （2）写出电解池总反应(化学方程式)__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：

    （1）写出元素名称：A D ；

    （2）画出D的原子结构示意图 ；

    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程 ．

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