Question

【题目】反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；

②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol

测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为__________。

（2）反应①中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）700℃反应①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_______（填序号）

A．缩小反应器体积 B．通入CO2

C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

(4)下列图像符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）

（5）2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3，该反应的△H3=____________kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）

Answer 1

【答案】 1mol/L 大于 BC A 2（a+b）

【解析】试题分析：（1） Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）

起始浓度（mol/L） 2 0

转化浓度（mol/L） x x

平衡浓度（mol/L） 2－x x

则根据500℃时配合财务可知

解得x＝1

所以CO的平衡浓度为1mol/L

（2）随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，则反应①中的a大于0。

（3）A．反应前后体积不变，缩小反应器体积平衡不移动，A错误；B．通入CO2反应物浓度增大，平衡向正反应方向进行，B正确；C．正反应吸热，升高温度到900℃平衡向正反应方向进行，C正确； D．使用合适的催化剂平衡不移动，D错误，答案选B。

（4）A、升高温度正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，A正确；B、最高点是平衡点，升高温度正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，CO含量增大，B错误；C、首先达到平衡的是温度高，即T1＞T2，升高温度正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，CO含量增大，C错误，答案选A。

（5）已知：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1="a" kJ/mol；

②CO（g）+1/2O2（g）CO2（g） △H2="b" kJ/mol

由盖斯定律可知（①＋②）×2即得到2Fe（s）+O2（g）2FeO（s）的反应热△H3＝2（a+b）kJ/mol。