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    【题目】将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5molL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）
    A.5mol/L
    B.7mol/L
    C.10mol/L
    D.12mol/L

    【答案】D
    【解析】向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3 ， 由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.14L×5mol/L=0.7 mol，
    生成混合气体物质的量为n（NO2+NO）= =0.5mol，
    根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=0.7 mol+0.5mol=1.2mol，
    故原有硝酸的物质的量浓度为 =12mol/L，
    故选D．

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    A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
    B.x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
    C.x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣
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    A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

    B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

    C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

    D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

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    【题目】反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；

    ②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol

    测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为__________。

    （2）反应①中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （3）700℃反应①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_______（填序号）

    A．缩小反应器体积 B．通入CO2

    C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

    (4)下列图像符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）

    （5）2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3，该反应的△H3=____________kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）

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    【题目】已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A. 常温下，14 g的C含中子数目为6NA

    B. 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L

    C. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA

    D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

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    A. 某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B. 叶绿素是光合作用的催化剂

    C. 碳水化合物就是碳和水组成的化合物 D. 光合作用将光能转化为化学能

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    【题目】含有共价键的盐是（　　）

    A.KOHB.HClC.Na2SO4D.MgCl2

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    【题目】下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（ ）
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