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    设NA表示阿伏伽德罗常数，按要求填空
    （1）4gNaOH中含有原子个数为
     
    NA；  含有质子个数为
     
    NA
    （2）11.2L标况NH3中含有分子个数为
     
    NA；与
     
    moLO2含有相同的原子核数
    （3）配置100mL 1mol?L-1的NaOH溶液，需要称取NaOH固体
     
    g；配置过程所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要
     
    ；在配置过程中如果烧杯未清洗移液会导致结果
     
     （填偏低、不影响、偏高）；在配置过程中如果定容时仰视会导致结果
     
     （填偏低、不影响、偏高）．
    考点：物质的量的相关计算,溶液的配制
    专题：计算题
    分析：（1）根据n=
    m
    M
    计算出氢氧化钠的物质的量及含有的原子数；氢氧化钠中含有20个质子，根据氢氧化钠的物质的量计算出含有的质子数；
    （2）根据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算出氨气的物质的量及含有的分子数；根据氨气的物质的量计算出含有的原子数，再根据氧气的分子组成计算出需要氧气的物质的量；
    （3）根据m=nM=cVM计算出配制100mL 1mol?L-1的NaOH溶液需要氢氧化钠固体的质量；根据溶液体积选用容量瓶规格；没有洗涤烧杯会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小；仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低．
    解答： 解：（1）4g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=
    4g
    40g/mol
    =0.1mol，0.1mol氢氧化钠中含有0.3mol原子，含有原子个数为0.3NA；0.1mol氢氧化钠中含有2mol质子，含有的质子数为2NA，
    故答案为：0.3；2；
    （2）标准状况下，11.2L氨气的物质的量为：n（NH3）=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，0.5mol氨气的分子数为：0.5NA；
    0.5mol氨气中含有原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol，含有2mol氧原子，需要氧气的物质的量为：
    2mol
    2
    =1mol，
    故答案为：0.5；1；
    （3）配制100mL 1mol?L-1的NaOH溶液需要氢氧化钠固体的质量为：40g/mol×1mol/L×0.1L=4.0g；配制100mL溶液需要选用规格为100mL的容量瓶；配制过程中没有洗涤烧杯，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；定容时仰视，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，
    故答案为：4.0；100 mL容量瓶；偏低；偏低．
    点评：本题考查了有关物质的量的计算、配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤及误差分析的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是（　　）
    A、CH≡C*CH3
    B、C*H2=CHCH3
    C、CH2=C*HCH3
    D、CH2=CHC*H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氢键的说法正确的是（　　）
    A、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3
    B、氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
    C、在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小
    D、相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于取代反应的是（　　）
    A、丙烯与氯化氢在一定条件下制取2-氯丙烷
    B、酒精与浓硫酸混合液迅速升温至170℃的反应
    C、甲烷制四氯化碳
    D、甲烷与氧气的混合气体在点燃下的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化
    B、蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化
    C、甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
    D、水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，主族元素R的含氧酸根离子RO3n-和I-可以发生如下反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，据此判断：
    （1）RO3n-中R元素的化合价为
     
    ，n值为
     
    ．
    （2）R的最外层电子数为
     
    个，R在周期表的第
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1mol/（L﹒min），试计算：
    （1）x=
     
      A 的平均反应速率
     

    （2）平衡时C的浓度
     

    （3）平衡时B的转化率
     

    （4）平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图1．

    （1）下列有关说法不正确的是
     
    ．
    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    （2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油      b．甲醇     c．甲醛     d．乙酸
    （3）已知在生物质气化炉中可发生：
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol
    则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=
     
    kJ/mol．
    （4）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5J?mol-1．在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图2所示．
    ①该条件下反应平衡常数表达式K=
     
    ．在t1℃时，反应的平衡常数为
     
    ；
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1，c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体育比赛场上，当运动员受伤时，队医常常在碰撞受伤处喷洒一些液体，已知该液体是一种卤代烃（RX）．
    （1）在该卤代烃中加入NaOH水溶液，加热后再往其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现
     
    沉淀，则证明该卤代烃是氯代烃：若出现
     
    沉淀，则证明该卤代烃是溴代烃．
    （2）若该卤代烃可由乙烯和氯化氢在一定条件下制得，则该卤代烃与NaOH的乙醇溶液共热的方程式为
     
    ，该反应类型是
     
    ．

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