Question

甲烷中的碳原子是sp³杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是（　　）

• A、CH≡C*CH₃
• B、C*H₂=CHCH₃
• C、CH₂=C*HCH₃
• D、CH₂=CHC*H₃

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

解答： 解：A、CH≡C*CH₃中*碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+0=2，所以*碳原子的杂化sp杂化，故A不选；
B、C*H₂=CHCH₃中*碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+0=3，所以*碳原子的杂化sp²杂化，故B不选；
C、CH₂=C*HCH₃中*碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+0=3，所以*碳原子的杂化sp²杂化，故C不选；
D、CH₂=CHC*H₃中*碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，所以*碳原子的杂化sp³杂化，故选D；
故选D．

点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确孤电子对个数=

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（a-xb）中各个字母的含义，难度中等．