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    【题目】下列实验或操作方法正确的是

    A.实验Ⅰ：干燥并收集 NH3

    B.实验Ⅱ：制作红色喷泉

    C.实验Ⅲ：制取乙酸乙酯

    D.实验Ⅳ：分离苯和甲苯

    【答案】B

    【解析】

    A．氨气为碱性气体，会和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，且氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，图示为向上排空气法，故A错误；

    B．氨气极易溶于水，溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出OH-，氨水显碱性，所以打开止水夹，把胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶后，氨气溶解，圆底烧瓶内压强降低，会形成喷泉，且由于烧杯中为酚酞溶液，酚酞遇碱变红，所以可以看到红色喷泉，故B正确；

    C．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，故C错误；

    D．苯与甲苯互溶，无法分液分离，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表达正确的是（ ）

    A.向硫酸铁溶液中加入过量铁粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+

    B.向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

    C.向铜粉中加入稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑

    D.向铝粉中加入足量NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是

    A. 2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1

    B. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

    C. 化学计量数之比b ∶c = 1∶2

    D. 12s内反应放出0.2QkJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：

    （1）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；

    ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；

    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。

    （2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是________

    （3）人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。

    （4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________________________________________

    （5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：

    下列说法正确的是（ ）

    A.c（Fe3+）一定为0.2 molL﹣1

    B.c（Cl﹣）至少为0.2 molL﹣1

    C.Na+'、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在

    D.Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是

    A. 该元素可能有+3价

    B. 该元素位于第5周期副族

    C. 该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子

    D. 该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是

    A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体

    B. 在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：

    (1)B原子的结构示意图为_____________________；

    (2)硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________；

    (3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是__________；

    A.H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    B.含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键

    C.分子中B、O最外层均为8e-稳定结构

    D.B原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力

    (4)根据对角线规则，与B性质相似的元素是__________。

    (5)含氧酸的通式为(HO)mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是________；

    A.HClO B.H4SiO4 C.H3PO4 D.HNO2

    (6)一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，n=_____________；B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）； _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中<1

    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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