练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料时的相对投资费用和能量消耗的数据．
    原料天然气重油煤
    相对投资费用1.01.52.0
    能量消耗/J?t-128×10938×10948×109
    请回答下列问题．
    （1）依据上表信息，你认为采用
     
    为原料最好．
    （2）请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：
     
    ．
    （3）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1①
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1②
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1③
    试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式：
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）依据表中信息进行对比解答，天然气相对投资费用1.0，能量消耗28109J?t-1，天然气相对投资费用1.5，能量消耗28109×1.5J?t-1，天然气相对投资费用2.0，能量消耗2×28109J?t-1，相对于重油和煤，天然气为原料最好；
    （2）根据质量守恒进行解答；
    （3）根据盖斯定律进行解答．
    解答： 解：（1）根据合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗表，天然气相对投资费用1.0，能量消耗28109J?t-1，天然气相对投资费用1.5，能量消耗28109×1.5J?t-1，天然气相对投资费用2.0，能量消耗2×28109J?t-1，相对于重油和煤，天然气为原料最好，故答案为：天然气；
    （2）甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应；生成氢气和一氧化碳，根据题干中提供的反应物和生成物，再根据质量守恒，即可得出CH4+H2O
       高温   
    .
    催化剂
    CO+3H2，
    故答案为：CH4+H2O
       高温   
    .
    催化剂
    CO+3H2；
    （3）C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；A
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；B
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；C
    将ABC三式作如下变换，A-
    1
    2
    C-
    1
    2
    B可得：C（S）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol，
    故答案为：C（S）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol．
    点评：本题是一道化学和工业生产联系的题目，主要考查了合成氨工业，掌握合成氨工业的流程和设备，结合化学平衡的原理解答是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，不能达到预期目的是（　　）
    A、向某未知溶液中滴加足量稀盐酸，再加几滴BaCl2溶液，检验SO42-的存在
    B、用100mL量筒量取20.00mL Na2CO3溶液
    C、不用另加任何试剂就能鉴别HCl、Na2CO3、Na2SO4 和BaCl2四种无色溶液
    D、用粥汤检验淀粉溶液具有丁达尔效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
    （1）温度T1
     
    T2（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （2）正反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）如果A、B、C均为气体，则m
     
    2（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），平衡
     
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，
    （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
    ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    ②若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    （2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是
     
    态（填气态或非气态）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物的结构简式为；其中属于芳香醇的同分异构体共有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、8种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料．
    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O （l）△H=+72.49kJ?mol-1
    则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示．
    ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）：n（N）=
     
    ．
    ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为
     
    ．
    （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
    2HN3=3N2↑+H2↑    2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
    则2mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2L气体，其中N2的物质的量为
     
    ．
    （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S（g）?H2（g）+
    1
    2
    S（g），在恒容密闭容器中，H2S的起始浓度均为c mol?L-1时测得不同温度时H2S的转化率．图2中 a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率．若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v（H2）=
     
    （用含c、t的代数式表示）．请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    （5）用惰性电极电解煤浆液制H2的反应为：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g） 现将一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤浆液，置于图3所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极），则A极的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
    A、可燃冰主要由甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
    B、增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
    C、某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    D、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是（　　）
    A、4、4、5
    B、2、5、4
    C、4、3、6
    D、4、6、4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是（　　）
    A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D、若在原电池中进行，反应放出的热量不变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案