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    下列实验中，不能达到预期目的是（　　）
    A、向某未知溶液中滴加足量稀盐酸，再加几滴BaCl2溶液，检验SO42-的存在
    B、用100mL量筒量取20.00mL Na2CO3溶液
    C、不用另加任何试剂就能鉴别HCl、Na2CO3、Na2SO4 和BaCl2四种无色溶液
    D、用粥汤检验淀粉溶液具有丁达尔效应
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验SO42-的存在；
    B．滴定管的感量是0.01mL；
    C．氯化钡能和碳酸钠、硫酸钠生成白色沉淀，和HCl不反应，HCl、Na2CO3相互滴加顺序不同其反应现象不同；
    D．淀粉溶液中分散质直径在1-100nm之间，属于胶体．
    解答： 解：A．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验SO42-的存在，HCl能除去其它离子的干扰，氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶于盐酸的白色沉淀，所以能实现实验目的，故A不选；
    B．滴定管的感量是0.01mL，100mL量筒的感量1mL，所以应该用碱式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液，故B选；
    C．氯化钡能和碳酸钠、硫酸钠生成白色沉淀，和HCl不反应，HCl、Na2CO3相互滴加顺序不同其反应现象不同，所以可以不用另加任何试剂就能鉴别这几种溶液，故C不选；
    D．淀粉溶液中分散质直径在1-100nm之间，属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案评价，涉及胶体性质、物质鉴别、仪器的使用、离子检验等知识点，综合性较强，明确物质性质是解本题关键，知道常见离子的检验方法，注意常见仪器的使用方法，易错选项是B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化，已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比一个C分子中含有Z元素的原子个数的少1个．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）用X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入
     
    （填物质名称）；负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为
     
    ．
    （4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C与W完全反应生成一种盐．该盐的水溶液pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （5）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将3mol Y单质、5mol Z单质充入体积为2L的密闭容器中，平衡后C的浓度为1mol?L-1．下列说法中正确的是
     
    ．（填写代号）
    a．Y单质、Z单质与C三者化学反应速率之比为1：3：2时，达到化学平衡
    b．达到化学平衡时，Y、Z的物质的量之比为1：1
    c．该反应的化学平衡常数为1L2?mol-2
    d．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
    （6）已知：
    ①Y2（g）+2X2（g）═2YX2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1．
    ②Y2Z4（g）+X2（g）═Y2（g）+2Z2X （g）；△H=-534kJ?mol-1．
    则2Y2Z4（g）+2YX2（g）═3Y2（g）+4Z2X （g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向饱和BaSO4 溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）
    A、BaSO4 溶解度增大、Ksp不变
    B、BaSO4 溶解度、Ksp均增大
    C、BaSO4 溶解度不变、Ksp增大
    D、BaSO4 溶解度、Ksp均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开．S-诱抗素的结构如图，则下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A、其分子中含有一个手性碳原子
    B、只能发生加聚反应，不能发生缩聚反应
    C、1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
    D、既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：
    （1）写出三个装置中都发生的化学反应方程式：
     
    ；
     
    ．
    （2）装置A、C中长导管的作用是
     
    ．
    （3）B中采用了双球吸收管，其作用是
     
    ；反应后双球管中可能出现的现象是
     
    ．
    （4）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列从海水中提取镁正确的方法是（　　）（提示：熔点：MgO2　850℃MgCl2　714℃）
    A、海水
    NaOH
    Mg（OH）2
    电解
    Mg
    B、海水
    HCl
    MgCl2溶液→MgCl2晶体
    电解
    Mg
    C、海水
    石灰乳
     Mg（OH）
    灼烧
    MgO
    电解
    Mg
    D、海水
    石灰乳
     Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2溶液→MgCl2晶体
    电解
    Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在新制的氯水中加入NaOH溶液至中性时，满足c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO）
    B、25℃时，稀释0.5 mol?L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，水解平衡常数Kh增大，而Kw不变
    C、常温下，pH=11的某碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性
    D、0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，则：2c（H+）-2c（OH）=C（CH3COO）-C（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为
     

    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
    2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据如下表
    时间t/min012345
    总压强P100kPa55.66.46.877
    则平衡时氨气的转化率为
     
    ．
    （3）NH4+ 在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教Kb（NH3?H2O）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料时的相对投资费用和能量消耗的数据．
    原料天然气重油煤
    相对投资费用1.01.52.0
    能量消耗/J?t-128×10938×10948×109
    请回答下列问题．
    （1）依据上表信息，你认为采用
     
    为原料最好．
    （2）请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：
     
    ．
    （3）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1①
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1②
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1③
    试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式：
     
    ．

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