Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在新制的氯水中加入NaOH溶液至中性时，满足c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO）
• B、25℃时，稀释0.5 mol?L^-1的NH₄Cl溶液，水解平衡右移，水解平衡常数K_h增大，而K_w不变
• C、常温下，pH=11的某碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性
• D、0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，则：2c（H⁺）-2c（OH）=C（CH₃COO）-C（CH₃COOH）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,氯气的化学性质

专题：

分析：A．根据物料守恒和电荷守恒判断；
B．温度不变，平衡常数不变；
C．如为弱碱，则等体积混合后溶液呈碱性；
D．结合电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：A．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以得c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），根据物料守恒得c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），所以得c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），故A错误；
B．温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C．如为弱碱，碱溶液浓度较大，则等体积混合后溶液呈碱性，故C错误；
D.0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，依据物料守恒和电荷守恒分析可知，①电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），②物料守恒为2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），可得到2c（H⁺）-2c（OH）=C（CH₃COO）-C（CH₃COOH），故D正确．
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子离子浓度的大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意，电解质溶液中电荷守恒、物料守恒和离子浓度浓度大小比较的应用，题目难度中等．