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    （1）某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

    ①体系中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    ②该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：
     
    ；
    ③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
     
    ；
    （2）在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
    ①升高温度
     
    ；  ②加入催化剂
     
    ；
    ③充入更多的H2
     
    ；  ④保持容器中压强不变，充入氖气
     
    ；
    ⑤保持容器容积不变，通入氖气
     
    ．
    考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故反应方程式为X+2Y?2Z．
    （1）①根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；
    ②依据化学反应速率=
    △c
    △t
    ，结合图表数据计算；
    ③依据图表数据分析当反应进行到9min时反应已达到平衡，转化率等于消耗量除以原来起始量；
    （2）根据增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，反之反应速率减慢来解答，注意反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变；
    解答： 解：（1）①由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反应方程式为X+2Y?2Z，
    故答案为：X+2Y?2Z；
    ②0-5min内Z的反应速率=
    △c
    △t
    =
    0.7mol
    10L
    5min
    =0.014mol?L-1?min-1，故答案为：0.014mol?L-1?min-1；
    ③由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率α=
    1.0mol-0.55mol
    1.0mol
    ×100%=45%，故答案为：45%；
    （2）在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率变化依据平衡影响因素分析判断
    ①升高温度，反应速率增大；
    故答案为：增大；
    ②催化剂能增大反应速率；
    故答案为：增大；
    ③充入更多的H2，增大反应物浓度，反应速率增大；
    故答案为：增大；
     ④保持容器中压强不变，充入氖气，体积增大，压强减小，反应速率减小；
    故答案为：减小；
    ⑤保持容器容积不变，通入氖气，总压增大分压不变，反应速率不变；
    故答案为：不变；
    点评：本题考查化学平衡移动、外界条件对平衡的影响、化学平衡图象，反应速率计算应用等，难度中等．
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    ．该烯烃在一定条件下可以发生聚合反应，反应方程式为：
     
    ．

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    （1）反应物是
     
    ，生成物是
     
    ．
    （2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是
     
    ．
    （3）该反应的化学方程式是
     
    ．

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    2c
    3
    =2.4和b+
    c
    3
    =1.2

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    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
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    ⑥
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    ⑦
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    ．
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    ．
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    ．
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    ．

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