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    相同质量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算金属的物质的量物质的量，根据电子转移守恒计算氢气物质的量之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．
    解答： 解：根据n=
    m
    M
    可知，相等质量Mg、Al物质的量之比为27g/mol：24g/mol=9：8，根据电子转移守恒，可知Mg、Al生成氢气的物质的量之比为9×2：8×3=3：4，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量的Mg、Al生成氢气的体积之比为3：4，
    故答案为：3：4．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl，1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有12个中子，则
    （1）Z=
     
    ，A=
     
    ；
    （2）M元素在周期表中的位置
     
    ；
    （3）把M的单质在空气中燃烧的现象
     
    ，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铝有三种晶体：α-Al2O3、β-Al2 O3、γ-Al2 O3．γ-Al2O3可将Al（OH）3加热至723K时制得，它不耐酸；α-Al2O3是天然刚玉的主要成分，硬度很高，且对酸有极强的稳定性．α-Al2O3可以用γ-Al2O3高温煅烧制得．已知氧化铝可由铝铵明矾加热制得，铝铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]受强热发生分解反应，分解方式有多种，如：
    ①6NH4Al（SO4）2?12H2O 
      △  
    .
     
    3Al2O3+6SO3↑+6SO2↑+2NH3↑+2N2↑+81H2O；
    ②6NH4Al（SO4）2?12H2O
      △  
    .
     
    3Al2O3+9SO3↑+3SO2↑+4NH3↑+N2↑+78H2O等等．
    （1）铝铵明矾受热分解反应中，氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    ，它们的物质的量之比为
     
    ．
    （2）把上述反应中的Al2O3加入适量氧化铬在氢氧焰上强热熔融后，使其结晶可以制成人造红宝石，可用于作激光器材和装饰品．所得人造红宝石是哪种Al2O3晶体？
     
    ．怎样用简便方法说明它确实是该种Al2O3的晶体？
     
    ．
    （3）氧化铝陶瓷是一种重要的结构材料，工业上用它来制造坩埚、高温炉管等，是利用它的
     
    特性；用它制造刚玉球磨机，是利用它的
     
    特性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．
    （1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．
    （2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．
    （3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba（OH）2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取，反应方程式为：KCl+Na
     850℃ 
    .
     
    NaCl+K．有关数据见右表：
    熔点/℃沸点/℃密度（g/cm3）
    Na97.88830.97
    K63.77740.86
    KCl77015001.984
    NaCl80114132.165
    （1）上述反应是
     
    反应类型；是否符合金属活动性顺序？
     
    ．
    （2）上述反应是在
     
    （气态、液态或固态）下进行，生成的金属钾是
     
    （气态、液态或固态）．
    （3）反应温度确定在850℃，如果反应温度确定在900℃行不行？
     
    ，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
     mL上述浓盐酸进行配制．
    ②可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘
    天平；⑦玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
     
    ．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    ④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
    （在横线里填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
     

    II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
     

    III、定容时仰视容量瓶刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学上，用
     
    表示
     
    的图式叫做结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中有九种物质（酸、碱、盐为溶液），据表回答：
    第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组
    甲BaCl2FeCu（NO3）2
    乙Fe2O3K2SO4H2SO4
    丙ZnNaOHMgCl2
    （1）第Ⅲ组中有一种物质能与第
     
    组中的所有物质反应，这种物质是
     
    ；
    （2）不跟第Ⅰ组中所有物质反应且能与第Ⅲ组中所有物质反应的第Ⅱ组中的物质是
     
    ，其化学方程式为：
     
    ．

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