Question

某元素的同位素^A_ZM，它的氯化物MCl，1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有12个中子，则
（1）Z=

 

，A=

 

；
（2）M元素在周期表中的位置

 

；
（3）把M的单质在空气中燃烧的现象

 

，写出反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,质量数与质子数、中子数之间的相互关系

专题：计算题

分析：（1）根据Cl^-+Ag⁺═AgCl↓计算XCl的物质的量，再由M=

m

n

计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，结合种原子原子核内有12个中子及质量数=质子数+中子数来计算原子的质子数；
（2）利用质子数确定元素在周期表中的位置；
（3）根据钠加热后首先熔化成银白色光亮小球，接着在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质分析解答；钠和氧气在点燃的条件下生成过氧化钠．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
则M（MCl）=

1.17g

0.02mol

=58.5g/mol，
由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，
则M=58.5-35.5=23，Z=23-12=11，
故答案为：11；23；
（2）M的质子数为11，则为钠元素，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，
故答案为：第三周期、第IA族
（3）钠和氧气在点燃的条件下发生反应：2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂，燃烧的现象为：钠熔成光亮小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成，
故答案为：钠熔成光亮小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成；2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂．

点评：本题考查利用离子反应方程式的计算及确定元素在元素周期表中的位置、单质的性质等，熟悉离子之间的关系、原子中的数量关系即可解答，题目难度不大．