Question

氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑          
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH                   
④3Fe+4H₂O

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O 

电解  .

2H₂↑+O₂↑              
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是

 

（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是

 

（填编号）
水只作还原剂的反应是

 

（填编号）
水既作氧化剂，又作还原剂是

 

（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是

 

（填编号）
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是

 

A．分子中的原子重新组合             
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移     
D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？

 

（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是

 

．
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式
①铜片与稀硝酸的反应

 

②过量二氧化碳通入澄清石灰水

 

③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液

 

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式
①二氧化硫发生催化氧化反应

 

②制漂白液的反应

 

③雕刻花玻璃的反应

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写,氧化还原反应

专题：

分析：（1）发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应；
（2）水只作氧化剂，水中H元素的化合价降低；水只作还原剂，水中O元素的化合价升高；水中H、O元素的化合价均变化，则水既是氧化剂也是还原剂；
反应中含元素的化合价变化，但水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；
（3）氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移；
（4）根据元素化合价是否变化来判断是否是氧化还原反应，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
（Ⅱ）①铜片加入浓硝酸中，反应生成Cu（NO₃）₂、NO和H₂O；
②过量二氧化碳通入澄清石灰水反应生成碳酸氢钙；
③向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和水；
（Ⅲ）①二氧化硫催化氧化生成气态三氧化硫；
②氯气与NaOH溶液反应制备漂白液；
③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水．

解答： 解：（1）氧化钠和水的反应中，各元素化合价都不变，所以该反应属于非氧化还原反应，
故答案为：③；
（2）①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，水中氢元素化合价由+1价变为0价，钠元素化合价由0价变为+1价，所以水只作氧化剂；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，过氧化钠中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂；
④3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂中，铁元素化合价由0价变为+2价和+3价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以铁所还原剂，水作氧化剂；
⑤2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑中，氢元素化合价由+1价变为0价，氧元素化合价由-2价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂；
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂中氟元素化合价由0价变为-1价，氧元素化合价由-2价变为0价，所以氟气是氧化剂，水是还原剂，
故答案为：①④；⑥；⑤；②；
（3）在上述氧化还原反应中，既有电子的得失又有电子对的偏移，所以氧化还原反应的实质是电子的得失及电子对的偏移，
故答案为：C；     
（4）该反应中氮元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以该反应是氧化还原反应，反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO₂中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，
故答案为：是；1：2；
（Ⅱ）①向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸氢钙，该离子反应为CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案为：CO₂+OH^-=HCO₃^-； 
③向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠，离子方程式：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
故答案为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（Ⅲ）①二氧化硫中+4价的硫被氧气氧化成+6价，反应为：2SO₂+O₂2SO₃，故答案为：2SO₂+O₂ 2SO₃；
②氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
③玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，但也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，
故答案为：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应本质和特征的区别以及方程式的书写的考查，题目难度中等．