下列说法正确的是A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．砹位于第七周期第VIIA族.其氢化物的稳定性大于氯化氢C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后.水溶液均为酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢

C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强

D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A以分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。
（1）C的元素符号是            ；元素F在周期表中的位置           。
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为         ，其固体时的晶体类型是                。
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄气态分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量。试写出由N₄气态分子变成N₂气态分子的热化学方程式：               。

（4）某盐

的性质与

类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①盐

显酸性原因（用离子方程式表示）。
②写出足量金属镁加入盐

的溶液中产生H₂的化学方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。	原子核外电子占了4个轨道	原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸	原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个

（1）A元素原子的核外电子排布式为：                            。
（2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式                                      ；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是         >          （用化学式表示）。
（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈          （选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
（4）B元素最简单的氢化物分子为          分子（选填“极性”或“非极性”）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式                                                              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分)下表是元素周期表的一部分，请从表中所标明的十种元素中回答下列有关问题：

族序数

周期

ⅠA

ⅡA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化学性质最活泼的金属元素是______；在自然界中形成的化合物种类最多（均填元素符号）；
（2）表中有一种能形成两性氢氧化物的元素，写出该元素的单质与⑨元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________；
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式__________________该化合物中所含化学键类型为__________________（填共价键或离子键）
（4）③、⑦、⑩元素中，阴离子还原性最强的是__________________(填离子符号)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	单质为空气的主要成分
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：
（1）元素T的原子共有      个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的
符号是           。
（2）用电子式表示：
①气态化合物XR₂_________________；
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
（3）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW₄^＋与NaOH溶液共热的反应         _____；
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是        ，下列表述中能证明这一事实的
是       （填序号）。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价
氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是       （用分子式表示），
理由是                                    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）