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    (10分)下表是元素周期表的一部分，请从表中所标明的十种元素中回答下列有关问题：

    族序数

     
    周期
     
     
     

    		ⅠA
    		ⅡA
    		IIIA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		 
    		③
    		 
    3
    		 
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    （1）表中化学性质最活泼的金属元素是______；在自然界中    形成的化合物种类最多（均填元素符号）；
    （2）表中有一种能形成两性氢氧化物的元素，写出该元素的单质与⑨元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________；
    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式__________________该化合物中所含化学键类型为__________________（填共价键或离子键）
    （4）③、⑦、⑩元素中，阴离子还原性最强的是__________________(填离子符号)。

    （1） K     C  （此问每空1分，其余每空2分）
    （2）2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑
    （3）电子式   ; 离子键
    （4）I-
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B
    		短周期中金属性最强
    C
    		常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D
    		元素最高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置                           ；
    ②B元素原子结构示意图                             ；
    ③C单质分子的电子式                  ；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程                                                        ；
    ④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素            。
    （2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是                （填选项序号）。
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
    （3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是                     （写化学式）。
    （4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）。

    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：     ；生成该白色沉淀的化学方程式为         ；
    ②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
    元素
    		结构或性质
    A
    		原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
    B
    		形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C
    		生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D
    		地壳中含量最多的元素
    E
    		与D同主族
    F
    		与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    请回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是          ；A与E形成的化合物的电子式是         。
    （2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是         。
    （3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是           。
    （4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是        （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是          。

    （5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和上图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
    ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
    a是          ；b是          。
    ②合金中A元素的质量分数是        （用含m、a、b的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期中元素a、b、c在周期表中位置如右图，下列有关这三种元素的叙述正确（   ）
    A．a是一种活泼的非金属元素
    B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
    C．b的氢化物很稳定
    D．b元素在化合物中的最高价为＋7价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是


    A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    		B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢
    		C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强
    		D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。
    （2）地壳中含量最多的金属元素是___________。
    （3）用电子式表示①与③形成化合物的过程：__________________________。
    （4）这些元素的氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是__________，显两性的是___________，该两性物质与②的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：
    _______________________________ 。
    （5）①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同，都有__________个电子，它们的离子半径由大到小的顺序是__________________（用“＞”表示）。
    （6）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是__________________（用“＞”表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列氢化物中最稳定的是
    A．HClB．HBrC．HID．H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气态氢化物中最稳定的是
    A．CH4B．SiH4C．H2SD． HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质的递变规律不正确的是
    A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
    B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大
    C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
    D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强

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