现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层.K.M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子.氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价(1)用化学用语回答下列问题:①A元素在周期表中的位置 ,②B元素原子结构示意图 ,③C单质分子的电子式 ,用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程 ,④D元素在自然界有两种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置                           ；
②B元素原子结构示意图                             ；
③C单质分子的电子式                  ；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程                                                        ；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素            。
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是                （填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是                     （写化学式）。
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：；生成该白色沉淀的化学方程式为；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：。

（1）①三周期ⅥA族 ..........................................................（1分）
②

...........................................................（1分）
③

............................................................（1分）

….（2分）
④

............................................................................（1分）
（2）Cl     ...........................................................................（1分）
bde    ...........................................................................（2分）
（3）NaOH ..........................................................................（1分）
（4）①BaSO₄..........................................................................（1分）
BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl（或Ba²⁺ +SO₂ +H₂O₂ = BaSO₄↓+2H⁺）....（2分）
②1:2   ..........................................................................（2分）

略

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（10分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：
（1）写出元素名称：A       ，B         ，C       ，D       。
（2）D的简单离子是              。
（3）元素的氢氧化物碱性最强的是             。
（4）B与D二原子间能形成化合物的化学式是              。
（5）写出A、B的电离能顺序           。
（6）写出C基态原子的电子排布式         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径（10－10m）	1.30	0.82	0.99	1.11	0.90	1.18
最高或最低化合价	+2	+3	+7	+4	+2	+3
最高或最低化合价			－1	－4

请回答下列问题：
（1）②和③形成的化合物类型为              （填“离子”或“共价”）化合物；
（2）元素①的金属性比元素⑥要                 （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：                                                 ；
（3）在自然界中，元素④的存在形态为                  ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为                       ；
（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是                              ；
（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案                                         。

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(10分)下表是元素周期表的一部分，请从表中所标明的十种元素中回答下列有关问题：

族序数

周期

ⅠA

ⅡA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化学性质最活泼的金属元素是______；在自然界中形成的化合物种类最多（均填元素符号）；
（2）表中有一种能形成两性氢氧化物的元素，写出该元素的单质与⑨元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________；
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式__________________该化合物中所含化学键类型为__________________（填共价键或离子键）
（4）③、⑦、⑩元素中，阴离子还原性最强的是__________________(填离子符号)。

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（5分）请用元素符号（或化学式）回答原子序数11-18的元素有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的是                                。
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是                            。
（3）最高价氧化物的水化物中呈两性的是                              。
（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是                            。
（5）气态氢化物中最稳定的是                                        。

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下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）